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Vergleich: Salze – molekulare Stoffe

Salze Molekulare Stoffe Beispiele NaCL, KBr, MgCl2, LiBr, LiI H2, Cl2, O2, Br2, NH3, CO2, H2O, N2 Teilchen Anionen und Kationen Moleküle Schmelz- und Siedetemperatur sehr hoch Niedrig, mittel Kräfte zwischen den Teilchen Anziehungskräfte zwischen den Ionen sind sehr stark und in alle Richtungen gleich wirksam.
Ionenbindung Zwischen den Atomen eines Moleküls herrschen starke Bindungskräfte (Elektronenpaarbindung, Atombindung)

Die zwischen den Molekülen wirkenden Kräfte sind erheblich schwächer als die Anziehungskräfte zwischen den Ionen eines Salzes. Zwischenmolekulare Kräfte:

Wasserstoffbrückenbindung, Van der Waals- Kräfte Formeln Verhältnisformeln:
Sie geben nur das Anzahlverhältnis der Ionen in einer Verbindung an.
Elementargruppe

Molekülformeln:
Bezeichnen genau abgrenzbare Moleküle. Sie geben die Anzahl und die Elementart der miteinander verbundenen Atome an.
Die Eigenschaften eines Moleküls hängen auch von seiner Molekülstruktur ab.

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