Veresterung von Methanol mit Methansäure

In einem Rundkolben wurden n= 0,5 mol Methanol und n= 0,5 mol Methansäure (Ameisensäure) mit wenig konzentrierter Schwefelsäure (V=0,5 ml) gemischt und bei konstanter Temperatur gehalten.
Zu bestimmten Zeiten werden dieser Mischung Proben mit dem Volumen V= 3ml entnommen und mit Natronlauge der Stoffmengekonzentration c(NaOH) =1mol/l titriert.
Das Ergebnis ist in der Tabelle (siehe unten) wiedergegeben.
Der Anteil der Schwefelsäure am Natronlaugeverbrauch in jeder Probe wurde in Vorversuchen mit V=1,3ml bestimmt. Das Gesamtvolumen der Mischung betrug V=38,6ml

Tabelle:
t(min)                 2         5        10     15      20      30        40
V(NaOH) in ml    28,2    22       21     20,3   20,2   19,9     19,9

Aufgaben:
1.Berechne die Stoffmengenkonzentration der Ameisensäure zu den angegebenen Zeitpunkten sowie zum Zeitpunkt t=0 min
2.Zeichne einen Graphen, indem die Konzentration c(Ameisensäure) in Abhängigkeit von der Zeit t auftragen
3.Deute den Verlauf des Graphen! Gehe dabei auch auf die Modellvorstellung im molekularen Bereich ein!

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bei Aufgabe 1 bin ich davon ausgegangen das n(NaOH) n(Methansäure) entspricht (Verhältnis 1:1). Ist das richtig?

denn ich rechne dann immer :
n(Methansäure)=1 mmol/ml *28,2 ml  (Zeit: 2 Minuten).... Mein Problem liegt hier beim Zeitpunkt 0

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Bei aufgabe 2 habe ich c=n/V gerechnet also :c= 28,2 / 3ml (Zeitpunkt 2 Minuten)
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Beim Auswerten des Graphen muss ich doch nur auf chemische Gleichgewicht eingehen, das sich im Laufe der Reaktion einstellt oder?