Veresterung Massenwirkungsgesetz

a) hast Du offenbar gelöst.

b) Die Stoffmengen n werden nach n = m/M berechnet. m ist die gegebene Masse und M die molare Masse.

c) Bei dieser Titration ist c(Ameisensäure) · V(Ameisensäure) = c(NaOH) · V(NaOH)
    da n = c ·  V folgt n(Ameisensäure) = c(NaOH) · V(NaOH)

d) Es ist n(Ester) = n(Wasser)
    n(Ester) wurde von Dir bei c) berechnet.
    Diese Stoffmenge ziehst Du von der n(Ameisensäure) und n(Methanol) ab, die Du bei b) berechnet hast und erhältst die Stoffmengen der
    Edukte nach der Reaktion.

e) Die Rechnungen wurde ohne den zugesetzten Katalysator Schwefelsäure durchgeführt. Bei dieser Reaktion will man aber den reinen Ester haben. Von allen Flüssigkeiten hat der Ester die niedrigste Siedetemperatur, nämlich 32 °C (Methanol 65 °C, Ameisensäure 101 °C, Wasser 100 °C, Schwefelsäure 335 °C). Man muss also als Arbeitsschritt eine Destillation durchführen, bei der der gewünschte Ester als erster abdestilliert und somit in reiner Form gewonnen werden kann.