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Veresterung und chemisches gleichgewicht

Frage: Veresterung und chemisches gleichgewicht
(2 Antworten)


Autor
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Hallo. Leider komme ich bei meinen Hausaufgaben nicht weiter :(


Aufgabe: Bei einer Veresterung wurden 30g Ameisensäure und 20g Methanol eingesetzt. bei der anschließenden Destillation erhielt man 22g des gewünschten Esters.

a) Berechne nachvollziehbar die Stoffmengen an eingesetzter Säure bzw- Alkohol sowie die Stoffmenge an gebildetem Ester.

b) Stelle das Massenwirkungsgesetz für diese Reaktion auf und berechne nachvollziehbar die Gleichgewichtskonstante K. Beurteile Dein Ergebnis im Hinblick auf die Lage des chemischen Gleichgewichts.

c) Erläutere, warum nach der Veresterung destilliert worden ist.

Würde mich sehr freuen wenn ihr schnell antworten könntet.

danke schon mal .
Frage von MasterControl2909 | am 17.03.2016 - 12:53


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1768
Antwort von matata | 17.03.2016 - 17:20
Hier gibt es eine ähnliche Aufgabe mit einem Lösungsansatz:


http://www.e-hausaufgaben.de/Thema-189365-Veresterung-Massenwirkungsgesetz.php
________________________
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Antwort von cir12 | 18.03.2016 - 08:12
Ich wundere mich, dass man eine Gleichgewichtsbetrachtung machen soll, wenn man das entstehende Produkt bereits abdestilliert hat und diese Esterportion in die Gleichgewichtsberechnung einfließen lassen soll.

a) Die einzelnen Stoffportionen n berechnest Du nach n = m/M.

b) Es ist die Gleichgewichtskonstante
K = [n(Ester) · n(Wasser)] :[n(Alkohol) · n(Säure)]

Nach der Reaktionsgleichung ist n(Wasser) = n(Ester)
Wenn z.B. K > 1, dann liegt das Gleichgewicht auf der Esterseite.

c) Wenn der Ester abdestilliert wird, dann ist das Gleichgewicht gestört, und es reagieren jetzt weiter Alkohol mit Säure unter Bildung von Ester und Wasser. So kann man erreichen, dass die Ausbeute an Ester ein Maximum hat.

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