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Schule > Chemie > Grundlagen der Chemie > Hausaufgabe: Grundlagen der Chemie

CHEMIE

Elektronegativität:
Die individuelle Anziehungskraft der Atome eines Elementes auf die Bindungselektronen einer (Atom-) Bindung heißt Elektronegativität.
Die Fähigkeit eines Atoms, die Bindungselektronen an sich zu ziehen
Hängt von der Kernladung und dem Atomradius ab
Anhaltspunkt für die Polarität
Je größer die EN-Differenz, desto polarer die Bindung
Atome mit hoher EN = „elektronegativ“
Atome mit geringer EN = „elektropositiv“
EN steigt im PSE von links unten nach rechts oben

Hydrophil:
„wasserliebend“
hydrophile Stoffe sind wasseranziehend und wasserlöslich
die meisten Metalle sind hydrophil
entweder Salze (Ionenverbindungen) oder polare Substanzen, die sich im polaren Wasser lösen

Hydrophob:
„wassermeidend“
nicht wasserlöslich
unpolare Stoffe sind hydrophob

Polarität:
bei Atombindungen zweier verschiedener Elemente sind die EN-Werte nicht gleich
Bindungselektronen halten sich beim Atom mit höherer EN auf
Es bilden sich innerhalb der Bindung getrennte Ladungsschwerpunkte ( es gibt ein positiver und ein negativer Pol
Wasser ist stark polar
Polar = Verbindungen mit unterschiedlichen EN-Werten
Unpolar = Verbindungen mit gleichen EN-Werten (meistens Verbindungen aus gleichen Elementen)

Ionen:
Bei Ionen handelt es sich um geladene Atome, die durch Elektronenaufnahme oder –abgabe aus neutralen Atomen entstehen.

Anione:
Negativ geladenes Ion
Entstehen aus Atomen/Molekülen durch Elektronenaufnahme

Katione:
Positiv geladenes Ion
Entstehen aus Atomen/Molekülen durch Elektronenabgabe

Funktionelle Gruppe:
Atomgruppen in organischen Verbindungen, die die Stoffeigenschaften und das Reaktionsverhalten der sie tragenden Verbindungen bestimmen
Chemische Verbindungen mit gleicher funktionelle Gruppe ( eine Stoffklasse

Wasserstoffbrücken:
Starke Wechselwirkung zwischen Molekülen
Große EN-Differenz zwischen H- und O-Atomen
An Molenkülenden bei den H-Atomen ( starke positive Teilladung delta-plus, am Gegenende delta-minus
Die Molekülpole ziehen jeweils die gegensätzlich geladenen Pole von Nachbarmolekülen an ( intensiver Zusammenhalt zu den Molekülen

Organische Verbindungen:
Alle Verbindungen von Kohlenstoffatomen mit anderen Elementen

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