Wasserlöslichkeit/Siedetemperatur von Stoffen hängt ab von?

je verzweigter die moleküle, desto tiefer sinkt die siedetemperatur.
die kontaktfläche zwischen den molekülen wird kleiner, wenn sie kompakter/kugelförmiger werden. die van-der-waals-kräfte (massenanziehungskräfte) können nicht so gut angreifen.
bsp: Pentan siedetemperatur: 36,2 °C (da eine kette vorhanden ist)
2-dimethylpropan siedetemperatur: 9,5 °C (sehr kompakt)

außerdem steigt die siedetemperatur, wenn sich wasserstoffbrückenbindungen bilden.

die siedetemperatur sinkt, da die van-der-waals kräfte nicht so gut wirken, da die "angriffsfläche" ja kleiner ist, die masse ist kleiner, daher auch massenanziehungskräfte.
ist nun eine lange kette vorhanden, steigen die van-der-waals kräfte, die moleküle "halten sich fester aneinander" daher können sie nicht so leicht "auseinandergeriessen werden". daher braucht man dafür eine höhere siedetemperatur.