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Salzsäure und destilliertes Wasser

Frage: Salzsäure und destilliertes Wasser
(10 Antworten)

 
Wir sollen für die nächste Chemiestunde einen Versuchsaufbau planen und dann vorführen.


Die Aufgabe ist:
Reine Salzsäure enthält keine beweglichen Ladungsträger, leitet also keinen Strom. Destilliertes Wasser hat auch keine beweglichen Ladungsträger, leitet also auch keinen Strom. Mischt man aber Salzsäure und destilliertes Wasser, so leiten sie den Strom. Was ist passiert?

Wir haben in der Klasse schon eine Vermutung angestellt:
Säuren zerfallen beim Lösen in Wasser in Ionen.

Jetzt sollen wir nachweisen, in welche Ionen die Säure zerfallen ist.

Ich weiß, dass Salzsäure die Formel HCl hat, also zerfällt die Säure in H+ und Cl-. Unser Lehrer meinte auch, dass wir mit einer Elektrolyse weiterkommen. Wie kann ich aber jetzt nachweisen, dass das wirklich Wasserstoff und Chlor sind?

Ich bin in Chemie leider nicht so die Leuchte... Kann mir jemand helfen?
GAST stellte diese Frage am 14.02.2011 - 16:10


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Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 14.02.2011 - 16:27
HCl dissoziiert(Spaltung in Ionen) in Wasser zu H+ -Ionen(H3O+) und Cl- Ionen.
Die Cl- Anionen wandern dann zur positiv geladenen Anode wo Elektronenmangel herrscht,
geben dort ihr Elektron ab, werden so zu Cl-Atomen oxidiert, die sich, weil in dieser Form instabil, zu Chlormolekülen(Chlorgas) Cl2 verbinden.
Mit den Protonen verhält es sich umgekehrt: Sie werden durch E-Aufnahme an der Kathode zu Wasserstoffatomen reduziert, die sich zu Wasserstoffmolekülen verbinden.

Näheres: Google -->" Elektrolyse von HCl "


http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/1/pc/pc_07/pc_07_04/pc_07_04_01.vlu/Page/vsc/de/ch/1/pc/pc_07/pc_07_04/pc_07_04_09.vscml.html

OK?

 
 Antwort von GAST | 14.02.2011 - 16:30
danke, aber das weiß ich schon... ich brauch eher Hilfe bei dem Experiment... wie kann ich es aufbauen und wie beweise ich, dass dann Waserstoff und Chlor einzeln vorliegen?


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Beiträge 6266
96		 Antwort von Double-T | 14.02.2011 - 16:37
Man sieht das Gas als Bläschen an der entsprechenden Kathode aufsteigen.

 
 Antwort von GAST | 14.02.2011 - 16:42
und wie kann ich beweisen, dass dieses Gas tatsächlich Wasserstoff ist?


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Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 14.02.2011 - 16:51
H2 : Knallgasprobe
Cl :Grünlich, stechend riechend

 
 Antwort von GAST | 14.02.2011 - 16:55
was ist denn ne Knallgasprobe? wir machen nicht oft Experimente in Chemie... mehr Theorie...


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Beiträge 0
13		 Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 14.02.2011 - 16:58
knallgasprobe... und das chlorid könnte man auch anstelle von elektrolyse mit AgNO3 fällen und so nachweisen.

 
 Antwort von GAST | 14.02.2011 - 17:01
ich glaub das mit AgNO3 wäre unserem Lehrer ein bisschen zu krass... der kann uns ja nicht einfach wild was zusammenkippen lassen...


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Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 14.02.2011 - 17:45
"knallgasprobe... und das chlorid könnte man auch anstelle von elektrolyse mit AgNO3 fällen und so nachweisen."

Chlorid liegt ja in der HCl-Lösung schon vor...


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Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 14.02.2011 - 17:50
Hier noch mal ausführlich der Chlornachweis:


http://de.wikipedia.org/wiki/Chlor#Nachweis

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