Oxoniumion

Hallo,

Wir haben in der Schule Salzsäure hergestellt.
Dazu haben wir Chlorwasserstoffgas in destilliertes Wasser eingeleitet, durch einen Universalindikator haben wir festgestellt, dass eine Säure entstanden ist.

Nun haben wir die Salzsäure auf ihre Leitfähigkeit getestet. Wir haben festgestellt, dass sie leitet.

Mein Lehrer hat allerdings gemeint, dass Chlorwasserstoffgas nicht leitet und deshalb beim Einbringen des Gases in Wasser eine Ionenbindung entstanden ist.
Hier hab ich auch schon meine erste Frage. Warum leitet Chlorwasserstoffgas nicht? Es ist doch ein Dipolmolekül oder nicht?

So dann haben wir besprochen wie diese Ionenbindung entsteht, das habe ich allerdings nicht so wirklich verstanden, könnte vllt jemand meine Erklärung verbessern:
Chlorwasserstoffgas ist ein Dipolmolekül. Die Elektronen sind bei Chlor. Wasserstoff hat nur noch ein Proton. Wenn das Chlorteilchen jetzt mit Wasser in Verbindung kommt wird es sofort angezogen (von wem denn, O ist doch auch negativ geladen und wenn es zu H geht, kann es ja gleich bei seinem H bleiben). Das Wasserstoffteilchen lässt es allein. Dadurch entsteht ein Wasserstoffproton, dass sich an das Sauerstoffatom des Wassermoleküls bindet.
Alles was jetzt zusammen ist nennt man Oxoniumion.

Ich weiß, dass das so nicht stimmt, wäre echt nett, wenn mir jemand helfen kann... bin in Chemie nicht besonders gut.