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pH- Wert: Salzsäure + Wasser ----> ?

Frage: pH- Wert: Salzsäure + Wasser ----> ?
(4 Antworten)


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Hey.

Ich hab ne Frage zu der Berechnung eines pH-Wertes.
Und zwar löst man 0,4 Mol HCl (Salzsäure) in 300 ml Wasser.

Und jetzt soll man den Bereich bestimmen in dem sich der pH-Wert befindet.

Danke schon mal im Vorraus.
Frage von Saskia23 | am 04.12.2009 - 11:10


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Antwort von Franky1971 | 04.12.2009 - 13:10
Bemerkung:

Salzsäure zerfällt in Wasser praktisch vollständig in seine Ionen: HCL -> H[+] + Cl[-].
Aus 1 Mol in Wasser gelöste Salzsäure (HCl) enststeht also 1 Mol H[+].

Zu Deiner Aufgabe:
0.4 Mol HCl werden also in 0.3 Liter (= 300ml) Wasser gelöst.
Bei starken Säuren kannst Du folgende Formel benutzen, wobei [S] die Konzentration deiner Salzsäure in mol/Liter darstellen soll (log := Zehnerlogarithmus):
pH = -log([S]l/mol)


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Antwort von Franky1971 | 04.12.2009 - 13:15
Übrigens: wenn Dir das komisch in der Klammer vorkommt [S]l/mol --> das ist korrekt! ... denn Du berechnest den log daraus einheitenlos! ... also die Säure [S] in mol/Liter angeben

 
Antwort von GAST | 04.12.2009 - 14:13
wieviel ml salzsäure hast du denn?


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Antwort von Franky1971 | 04.12.2009 - 14:42
Was Du für die Berechnung des pH-Werte brauchst ist die Konzentration der Säure!
Ich sehe das so: Du hast 300 ml Lösung 0.4 mol HCl
also hast Du eine Konzentration von 0.4 mol/0.3 Liter = 1.333 mol/Liter

der pH-Wert würde sich dann mit pH = -log(1.333 (mol/Liter)*(Liter/mol)) berechnen lassen. Die OH[-] können bei dieser Konzentration vernachlässigt werden.

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