pH- Wert: Salzsäure + Wasser ----> ?
Frage: pH- Wert: Salzsäure + Wasser ----> ?(4 Antworten)
Hey. Und zwar löst man 0,4 Mol HCl (Salzsäure) in 300 ml Wasser. Und jetzt soll man den Bereich bestimmen in dem sich der pH-Wert befindet. Danke schon mal im Vorraus. |
Frage von Saskia23 (ehem. Mitglied) | am 04.12.2009 - 11:10 |
Antwort von Franky1971 | 04.12.2009 - 13:10 |
Bemerkung: Aus 1 Mol in Wasser gelöste Salzsäure (HCl) enststeht also 1 Mol H[+]. Zu Deiner Aufgabe: 0.4 Mol HCl werden also in 0.3 Liter (= 300ml) Wasser gelöst. Bei starken Säuren kannst Du folgende Formel benutzen, wobei [S] die Konzentration deiner Salzsäure in mol/Liter darstellen soll (log := Zehnerlogarithmus): pH = -log([S]l/mol) |
Antwort von Franky1971 | 04.12.2009 - 13:15 |
Übrigens: wenn Dir das komisch in der Klammer vorkommt [S]l/mol --> das ist korrekt! ... denn Du berechnest den log daraus einheitenlos! ... also die Säure [S] in mol/Liter angeben |
Antwort von GAST | 04.12.2009 - 14:13 |
wieviel ml salzsäure hast du denn? |
Antwort von Franky1971 | 04.12.2009 - 14:42 |
Was Du für die Berechnung des pH-Werte brauchst ist die Konzentration der Säure! Ich sehe das so: Du hast 300 ml Lösung 0.4 mol HCl also hast Du eine Konzentration von 0.4 mol/0.3 Liter = 1.333 mol/Liter der pH-Wert würde sich dann mit pH = -log(1.333 (mol/Liter)*(Liter/mol)) berechnen lassen. Die OH[-] können bei dieser Konzentration vernachlässigt werden. |
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