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Lösungen und Stoffmengen: Beispiele gesucht !

Frage: Lösungen und Stoffmengen: Beispiele gesucht !
(1 Antwort)


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Könnte mit jemand bei 2 beispielen weiterhelfen?

1) Eine Lösung enthält 20g Natriumhydroxid pro l Lösung.
10ml davon werden mit 20ml einer 0.2 molaren Natriumhydroxid - Lösung vermischt!

ich weiß zwar dass ich die Molmasse von NaOH- ausrechnen muss und danach die 20 ml durch das Ergebnis der Molmasse aber dann?


2) Wie viel l Kohlenoxid entstehen bei der vollständigen Verbrennung von 0,5kg Oktan?

Die Reaktiongleichung müsste folgendermaßen aussehn...
C8H18+12,5O2 -> 8CO2 + 9H2O

ich kann mir danach auch noch die Molzahl von Oktan berechnen die wäre 4.37
wie muss ich weiterrechnen?
Frage von kirstn | am 26.11.2010 - 19:53


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Antwort von Blackstar (ehem. Mitglied) | 26.11.2010 - 20:05
berechne die stoffmenge des in beiden lösungen gelösten NaOH und dann teile das Ergebnis durch das neue Volumen (30 ml). Sofern die Frage sich auf die neue Konzentration bezieht.

bei 2. Was ist Kohlenoxid..naja an deiner Gleichung,
kann man erkennen, dass wohl Kohlenstoffdioxid gemeint ist. Da pro mol Oktan 8 mol CO2 müsstest du eigentlich nur die Stoffmenge von 0,5 kg Oktan ausrechnen und diese mal 8 nehmen und dann über das molare Volumen ausrechnen wieviel liter das entspricht.

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