Chemisches Gleichgewicht

Hallo, ich habe in meinem Chemie LK eine Aufgabe, die mich etwas verwirrt.

Wasserstoff reagiert mit Stickstoff zu Ammoniak.
3H2 + N2 <--> 2NH3
Zu Beginn liegen folgende Stoffmengen vor:
n0(H2)= 6 mol
n0(N2)= 2 mol
n0(NH3)= 0mol
Berechnen Sie die Stoffmengen im Gleichgewicht nGG(H2) und nGG(N2), wenn nGG(NH3)= 1 mol ist

Rechnung:
Nun, da es kein 1:1 Verhältnis ist, habe ich folgendes berechnet:
Das Verhältnis ist 3:1=2
4:2= 0,5 (mol? oder ist das `keine` Einheitsberechnung?)
Für H2:
0,5 x 3= 1,5 (mol?)
Für N2:
0,5 x 1= 0,5 (mol?)

Dann habe ich die Anfangswerte der Reaktion subtrahiert.
= nGG(H2)= 4,5 mol nGG(N2)= 1,5 mol
Mich verwirrt der Fakt, dass ich das Gleichgewicht des Ammoniaks (=1mol) ``ignoriert`` habe. Zudem weiß ich nicht genau warum ich das später subtrahiere...
Müsste ich nicht zusätzlich das Gleichgewicht des Ammoniak subtrahieren?
=nGG(H2)= 3,5 mol nGG(N2)= 0,5 mol
Ich verstehe meinen Denkfehler nicht
Abgabe am Montag!