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Schule > Chemie > Grundlagen der Chemie > Test: Molverhältnisse und Stoffmenge (Teil1)

Übungsaufgaben zu Molverhältnissen und Stoffmenge (Teil 1)

Aufgabe 1 - Welche der folgenden aussagen sind richtig?
1. Ein Mol jedes Reinstoffs enthält bei SATP nur dann 6,023*10²³ Teilchen, wenn dieser Stoff
gasförmig ist.
2. Ein Mol jedes Reinstoffs nimmt bei SATP ein Volumen von 24,789 dm³ ein.
3. Bei gleicher Temperatur und gleichem Druck ist für alle gasförmigen Stoffe das Volumen
der Stoffmenge ein Mol gleich.
4. Die Masse von 1 Mol ist bei SATP für alle gasförmigen Reinstoffe gleich.
5. Wenn ein Mol eines festen oder flüssigen Reinstoffs bei SATP verdampft, dann erhält man
immer ein Volumen von 24,789 dm³.
6. Die dichte eines Gases lässt sich in g/dm³ errechnen, indem man die Molmasse M dieses
Gases durch das Molvolumen Vm dividiert.
7. Da ein Liter Chlor- gas die 35,5- fache Masse eines Kubikdezimeters Wasserstoffgases
aufweist, hat ein einzelnes Chlor- Teilchen die 35, 5- fache Masse eines einzigen
Wasserstoffteilchens.
8. Teilt man die Molmasse eines Stoffes durch NA, erhält man die tatsächliche masse von
einem einzigen Teilchen, dieses Stoffes in Gramm.
9. Eine Verbindung, die in 0,5 dm³ Wasserstoffgas zerlegbar ist, hat im einfachsten Fall die
Formel HN3.

Lösungen:
1. falsch
2. falsch
3. richtig
4. falsch
5. richtig
6. richtig
7. richtig
8. richtig
9. richtig

Aufgabe 2.1
Geben Sie die Molverhältnisse in den folgenden Gleichungen an.
2NaCl + H2SO4 ( Na2SO4 + 2HCl
Fe2O3 + 2Al ( 2Fe + Al2O3
CH4 + 4Cl2 ( CCl4 + 4HCl

Lösungen:
2:1:1:2
1:2:2:1
1:4:1:4

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