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Schule > Chemie > Grundlagen der Chemie > Klausur: Molverhältnis und Stoffmenge

Klassenarbeit zum Thema Molverhältnisse und Stoffmenge

(Aufgaben)
Aufgabe 1
Gleiche folgenede Reaktionsgleichungen aus.
1. N 2 O + NH 3 à N 2 + H 2 O
2. N 2 H 4 à NH 3 + N 2

Aufgabe 2
Welche der folgenden aussagen sind richtig?

1. 5 kg Chlor- Gas und 5 kg flüssiges Chlor weisen nur unter gleichen Bedingungen gleich viele Teilchen auf.
2. Jeder Reinstoff hat bei SATP das Volumen V = Vm = 24,789 l.
3. 1 kg flüssiges Wasser und 1 kg wasserdampf weisen unter gleichen Bedingunge gleich viele Teilchen und daher auch die gleiche Dichte auf.
4. 1 kg Sauerstoff- Gas und 1 kg Wasserdampf enthalten auch bei gleichem Druck und gleicher Temperatur unterschiedlich viele Teilchen.

Aufgabe 3.1
Berechnen sie di Molmassen der folgenden Verbindugen:

1. K 2 CO 3
2. HCl
3. H 2 O
4. CO 2

Aufgabe 3.2
Aus kaliumkarbonat K 2 CO 3 kann durch Zugabe von HCl-Lösung nach der Gleichung
K 2 CO 3 (s) + 2HCl(aq) à 2 KCl(aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g)
Das Gas Kohlenstoffdioxid CO 2 hergestellt werden. Welche Masse Kaliumkarbonat in Gramm benötigt man zur Herstellung von 100 l CO 2 - Gas nach der obigen Gleichung?

Aufgabe 3.3
Wieviel Gramm KCl entstehen bei der herstellung von 100 l CO2- Gas bei Aufgabe 3.2?

Aufgabe 3.4
Wie viel Liter Wasser entstehen bei der Herstellung von 100 l CO2- Gas bei aufgabe 3.2?

Aufgabe 3.5
Berechnen Sie die Dichte ρ von CO2- Gas in g/l.

Aufgabe 3.6
Wie viel CO2- Teilchen sind in 100 l Co2- Gas enthalten?

Aufgabe 3.7
Berechnen Sie die Masse eines einzelnen CO2- Teilchens in Gramm.

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