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Schule > Chemie > Salze, Ionen und Komplexe > Ionen - der Versuch es leicht zu erklären

Ionen

Die Ladung eines Elektrons ist die kleinste bekannte Ladungsmenge. Man bezeichnet sie als Elementarladung (e). Die Ladung eines Ions entspricht jeweils dem einfachen oder dem mehrfachen Betrag einer Elementarladung. Man sagt: Ionen sind einfach oder mehrfach elektrisch geladen. Positiv geladene Ionen heißen Kationen, negativ geladene Ionen bezeichnet man als Anionen.
Ob Ionen einfach oder mehrfach geladen sind, lässt sich bei den Elementen der Hauptgruppen von ihrer Stellung im Periodensystem ablesen. So sind die Ionen oder Alkalimetalle (1. Hauptgruppe) stets einfach positiv geladen: Lithium-Ion (Li+), Natrium-Ion (Na+) und Kalium-Ion (K+). Die Ionen der Erdkalimetalle (2. Hauptgruppe) tragen eine zweifach positive Ladung: Calcium-Ionen (Ca2+) und Magnesium-Ionen (Mg2+). Aluminium, welches in der dritten Hauptgruppe steht, bildet dreifach positiv geladene Aluminium-Ionen (Al3+).
Auch bei den Ionen der Nichtmetalle gibt es einen Zusammenhang zwischen ihrer Ladungszahl und ihrer Stellung im Periodensystem der Elemente. Die Ionen der Halogene (7. Hauptgruppe), die Halogenid-Ionen, sind stets einfach negativ geladen: F- (Fluorid-Ion), Cl- (Chlorid-Ion), Br- (Bromid-Ion) und I- (Iodid-Ion). Die zweifach negativ geladenen Ionen des Sauerstoffs (6. Hauptgruppe) heißen Oxid-Ion (O2-), die des Schwefels heißen Sulfid-Ionen (S2-). Vom Stickstoff (5. Hauptgruppe) kennt man das dreifach negativ geladene Nitrid-Ion (N3-). Die Elemente der (8. Hauptgruppe (Edelgase) bilden keine Ionen.
Stoffe die aus Ionen aufgebaut sind, sind elektrisch neutral. Sie enthalten stets gleich viele positive und negative Ladungen. So besteht Natriumchlorid (NaCl) aus einfach positiv geladenen Natrium-Ionen und einfach negativ Chlorid-Ionen im Anzahlverhältnis 1:1: Magnesiumchlorid (MgCl2) enthält doppelt so viele einfach negativ geladene Chlorid-Ionen wie einfach positiv geladene Magnesium-Ionen. Im Aluminiumchlorid (AlCl3) kommt ein dreifach positiv geladenes Aluminium-Ion (Al3+) auf drei Chlorid-Ionen.
Als kleiner Merksatz bzw. als sehr grobe Zusammenfassung gilt: Schmelzen und wässerige Lösungen von Salzen leiten den elektrischen Strom. Sie enthalten positiv geladene Kation und negativ geladene Anionen.

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