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Salze, Ionen: Schmelzpunkt ?

Frage: Salze, Ionen: Schmelzpunkt ?
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Die Schmelztemperatur von Natriufluorid beträgt 992 C die von Natriumiodid 660.
Erkläre diesen Unterschied
Frage von melikevar (ehem. Mitglied) | am 14.03.2013 - 19:56


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Antwort von LsD | 14.03.2013 - 21:07
Im Natriumchlorid ist das Na+ sehr klein und hat im Verhältnis eine sehr hohe Ladung. Das gleiche gilt für das Fluorid-Ion F-. Die elektrostatischen Wechselwirkungen sind im Kristallgitter (Salz) daher maximal und man braucht extrem viel Energie zum Aufbrechen (=Schmelzen).

Beim Natriumiodid ist das Iodid I- ein sehr großes Atom/Ion und daher ist das Kristallgitter weniger stabil.

Kurz: Je kleiner und höher geladen Ionen sind, desto stabiler ist das Kristallgitter und desto höher ist der Schmelzpunkt.

Verstanden? ;-)
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