Nachweis von Stoffen
Frage: Nachweis von Stoffen(5 Antworten)
Also... wie kann man herausfinden welchen stoff man vor sich ahtt...^^ also es sind 6 stoffe: Ethanol Wasser Chlorwasserstoff schwefelsäure natriumchlorid natriumhydroxid... ich habe uni-test, siölbertnitratlösg., bariumchlorid, bariumhydroxidlösg. zur verfügung... um herauszfinden welcher stoff...welcher ist... könnt ihr mir helfen...? wäre echt nett.. danke schon im vorraus... und es ist dringend... bitte bitte helft mir...^^ |
| GAST stellte diese Frage am 03.04.2008 - 17:42 |
| Antwort von GAST | 03.04.2008 - 17:49 |
Also Cl + AgNO3 --> AgCl ( fällt aus) + NO3 Schwefelsäure weist man mit Bariumchlorid nach SO4 + BaCl2 --> BaSO4 ( fällt aus) + 2Cl |
| Antwort von Briggs | 03.04.2008 - 17:50 |
Davon abgesehen, dass z.B. Chlorwasserstoff das einzige Gas unter den Stoffen ist: Ethanol: Silbernitrat verwenden, sollte sich nur sehr schwer lösen Wasser: das gleiche, sollte sich aber leicht lösen Schwefelsäure: Bariumchloridsäure, Nachweismittel für Sulfat-Ionen Chlorwasserstoff: in Wasser lösen und Universalindikator einsetzen, muss saure Lösung ergeben Natriumhydroxid: das gleiche, muss alkalische Lösung ergeben Natriumchlorid: kristalliner, weißer Feststoff, der einzige |
| Antwort von GAST | 03.04.2008 - 17:51 |
Silbernitrat weist ausserdem Aldhydgruppen nach |
| Antwort von GAST | 03.04.2008 - 17:56 |
Ethanol brennt ^^ Wasser pH = 7 keine Reaktion mit Silbernitrat Chlorwasserstoff in Wasser einleiten --> pH sauer, + Silbernitrat --> weißer Niederschlag, der nach einiger Zeit an Licht schwarz wird Schwefelsäure --> + Bariumchlorid --> unlöslicher Niedreschlag, pH sauer --> + Ba(OH)2 Niederschlag und schön warm ^^ NaCl --> pH neutral --> + Silbernitrat ---> AgCl wird nach einiger Zeit schwarz NaOH --> pH basisch |
| Antwort von GAST | 03.04.2008 - 18:02 |
Ach ja, bei Schwefelsäure kann je nach Konzentration auch Silbersulfat als weißer Niederschlag ausfallen Bei Zugabe von BaCl2 in HCl entsteht kein Niederschlag |
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