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elektronlyse von wasser

Frage: elektronlyse von wasser
(6 Antworten)


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ich halte bald ein referat über die elektrolyse von wasser zur wasserstoffgewinnung, bei den teil-reaktionsgleichungen bin ich aber leider auf scheinbare widersprüche getroffen:

diebrennstoffzelle.de
Kathode: ......
2 H2O + 2 e- => H2 + 2 OH-
Anode: ........ 2 H2O => O2 + 4 H+ + 4 e-

wikipedia.de
Kathode: 2 H3O+ + 2 e- → H2 + 2 H2O
Anode: 4 OH- → O2 + 2 H2O + 4 e-

ist eins falsch, oder stimmen beide und ich verstehe es nur nich?

danke schonmal, dominik
Frage von Dominik04 (ehem. Mitglied) | am 29.04.2007 - 19:29


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Antwort von dh09 (ehem. Mitglied) | 29.04.2007 - 19:34
Das ganze gibts in zwei schreibweisen. die ältere sagt,
dass das wasser zu H+ und OH- wird, die neuere besagt, dass das Wasser zu H3O+ und OH- wird. ansich sind beide richtig. is halt nur ne Ansichtssache. wir hatten das nur bei der Autoprotolyse von Wasser und unserer Lehrer hat gesagt, dass das eine H+ teilchen sich sonst so einsam fühlt, sucht es sich noch ein Wassermolekül zum andocken
Genauer weiß ichs ledier auch nich...^^


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Antwort von Dominik04 (ehem. Mitglied) | 29.04.2007 - 19:36
danke schon mal dh09 !

ich werd nachher noch was gucken im netz ob ich ne 3. gute quelle finde, geh erstma was essen ;)

 
Antwort von GAST | 29.04.2007 - 20:18
"Kathode: 2 H3O+ + 2 e- → H2 + 2 H2O
Anode: 4 OH- → O2 + 2 H2O + 4 e-"

könntest du das bitte einbisschen sauberer aufschreiben...
das 1.stimmt auf jedenfall,..das 2.wird wahrscheinlich wohl auch stimmen


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Antwort von Dominik04 (ehem. Mitglied) | 29.04.2007 - 20:21
oh.. tut mir leid, "→" scheint in word für den pfeil (->) zu stehen..

es sollte so aussehen:
Kathode: 2 H3O+ + 2 e- --> H2 + 2 H2O
Anode: 4 OH- --> O2 + 2 H2O + 4 e-

 
Antwort von GAST | 29.04.2007 - 20:25
ja...das stimmt auch. ist beides richtig


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Antwort von Dominik04 (ehem. Mitglied) | 29.04.2007 - 20:28
beides richtig?
also so so wie dh09 gesagt hat?

was is denn dann die gängigere lehrmeinung.. bzw was wird meine 60-jährige lehrerin eher akzeptieren? ;)

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