Aminosäuren in Wasser pH-Wert
Frage: Aminosäuren in Wasser pH-Wert(1 Antwort)
Hallo, wenn ich Glycin in Wasser löse, welchen pH-Wert habe ich? Ich habe 2 Denkansätze: Um den pHWert zu bestimmen rechne die die anhand zweier gegebener pKs werte die Konzentration von h+ und oh- aus, nehme die differenz (da aus denen ja wasser entsteht) und die übrige h+ Ionen konz ist mein pHwert. Ich habe aber auch gelesen, dass wenn man Glycin in Wasser löst, das Proton von COOH sich an die Aminogruppe anhängt und NH3+ bildet. Welcher ist Richtig und warum? Meiner Meinung nach die erste Theorie, da meine funktionelle Gruppen gleichzeitig reagieren, also von NH2 mit Wasser zu NH3+ und OH- und COOH mit wasser zu H3O+ und dass diese Ionen reagieren. |
Frage von Chemistry2 | am 11.05.2013 - 16:08 |
Antwort von LsD | 11.05.2013 - 20:50 |
Dein Ansatz ist schon sehr gut - die Frage ist bei einer Aminosäure tatsächlich, welche der Gruppen (Säure oder Amino) "stärker" ist. Im Fall von Gylcin ist die Säurefunktion stärker - die Lösung ist also schwach sauer: pK(COOH): 2,34 pK(NH2): 9,60 (je bei 25 °C) (https://de.wikipedia.org/wiki/Glycin) ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
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