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Aminosäuren in Wasser pH-Wert

Frage: Aminosäuren in Wasser pH-Wert
(1 Antwort)


Autor
Beiträge 95
0
Hallo,


wenn ich Glycin in Wasser löse, welchen pH-Wert habe ich?

Ich habe 2 Denkansätze:
Um den pHWert zu bestimmen rechne die die anhand zweier gegebener pKs werte die Konzentration von h+ und oh- aus,
nehme die differenz (da aus denen ja wasser entsteht) und die übrige h+ Ionen konz ist mein pHwert.

Ich habe aber auch gelesen, dass wenn man Glycin in Wasser löst, das Proton von COOH sich an die Aminogruppe anhängt und NH3+ bildet.

Welcher ist Richtig und warum?

Meiner Meinung nach die erste Theorie, da meine funktionelle Gruppen gleichzeitig reagieren, also von NH2 mit Wasser zu NH3+ und OH- und COOH mit wasser zu H3O+ und dass diese Ionen reagieren.
Frage von Chemistry2 | am 11.05.2013 - 16:08


Autor
Beiträge 1563
96		 Antwort von LsD | 11.05.2013 - 20:50
Dein Ansatz ist schon sehr gut - die Frage ist bei einer Aminosäure tatsächlich, welche der Gruppen (Säure oder Amino) "stärker" ist.


Im Fall von Gylcin ist die Säurefunktion stärker - die Lösung ist also schwach sauer:

pK(COOH): 2,34
pK(NH2): 9,60 (je bei 25 °C)


(https://de.wikipedia.org/wiki/Glycin)
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