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Aufgaben zu Chemie

Frage: Aufgaben zu Chemie
(18 Antworten)

 
m = Masse eines stoffes in gramm
n = menge eines stoffes in Mol
M = molare Masse eines stoffes in Gramm pro Mol

soo jezz 4 aufgaben:

1.
wie viel gramm natriumhydroxid sind in 350ml natronlauge mit der konzentration 2 mol durch liter ?

2. wie viel liter salzsäure mit der konzentration 0,5 mol durch liter benötigt man , um eine lösung zu neutralisieren , die 80g gelöstes natriumhydroxid enthält?

3. um eine schwefelsäurelösung (V =350 ml) zu neutralisieren benötigt man 500 ml einer kaliumhydroxidlösung (0,05 mol durch liter) . berechne die konzentration der schwefelsäurelösung!

4. wie viel Mol H2SO4 sind in 750 ml einer schwefelsäurelösung ( = o,5 mol durch liter) enthalten?
wie viel gramm H2SO4 entspricht diese stoffmenge?


dankeee...wär echt nett wenn ihr mir helfe könntet ! bitteeeeeeeeeee

ich brauchs bis morgn :-*
GAST stellte diese Frage am 11.07.2006 - 14:29

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 14:38
*push*
Leute...
des is echt wichtig... Bitte!
Wir sin so schlecht in Chemie ;-)

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 14:38
also m = n mal M !

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 14:39
genau deshalb hab ich chemie mit nem unterkurs abgegeben^^
Kann euch leider net helfen...aber versuchts doch mal in nem Chemie-Forum....da wurde mir auch des öfteren geholfen...

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 14:41
jo deswegen hab ihc chemie abgewählt

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 14:41
geb mir mal nen link dafür bitte

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 14:44
auch abgewählt!
ihr armen habt noch schule...und chemie!^^

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 14:44
jaaa *schniefz*....helft uns .-.

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 14:45
mh hab zwar chemie lk, aber in sonen rechnungen bin ich ja so übelst schlecht xD obwophl mir mathe liegt lol .. naja kp haha ^^

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 14:47
ich suhc ma n link raus...mom

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 14:47
http://netchemie.de/netchemie/index.php?c=start

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 14:48
hat mir vor 5 jahren mal richtig spaß gemacht so was zu rechnen aber jetzt habe ich keine ahnung mehr davon

PS:

sorry

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 14:54
schade aber trotzdem danke ;-)


Autor
Beiträge 1563
96
Antwort von LsD | 11.07.2006 - 14:58
da muss wohl wieder der Chemiker ran:

1) 2 mol NaOH wären in 1 Liter drin, also sind in 350ml dann 0,7 mol NaOH. Aus der molaren Masse von NaOH (= 40 Gramm pro Mol) kann man dann ausrechnen, dass 0,7 mol NaOH genau 28 Gramm wiegen ;)

2) 80 Gramm NaOH sind genau 2 Mol. Um 2 Mol Lauge zu neutralisieren, brauchst du 2 Mol Säure. In 1 Liter der Säure sind 0,5 Mol "Säure" drin, also brauchst du 4 Liter.

3) Hier musst du beachten, dass Schwefelsäure H2SO4 eine 2-protonige Säure ist. Man braucht hier doppelt so viel Lauge...

4) wie 1)

Adios, Lukas
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 15:02
siehe oben-.-..
zu langsam. war grad schon schön am antwort schreiben aber zu langsam.^^

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 15:04
also, hab maln bissel rumgerechnet grad...
1) M(NaOH) = 40g
1L Natronlauge = 80g NaOH
350mL = 28g

2)HCl : NaOH
1 : 1

80g NaOH = 2 mol
also brauchste auch 2 mol HCl
bei einer Konz. von 0,5 mol/L sind das dann 4L

3) von säure-base reaktionen hatte ich noch nie viel ahnung, tut mir leid, da kann ich dir nich helfen, NaOh und HCl sind die einzigen die ich kann wg verhältnis 1:1

4) 1L = 0,5 mol
250mL 0 0,125 mol
750mL = 0,375 mol

1mol H2SO4 entsprechen 98g
0,375 mol entsprechen dann 36,75g

alle angaben natürlich ohne gewähr, hab zwar chemie-lk gehabt aber für fehler bin ich immer zu haben^^

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 15:05
seh schon, war auch zu langsam... :D

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 15:08
subba vielen dank! =)
jetzt können wir morgen mit unseren hausaufgaben glänzen *gg*

 
Antwort von GAST | 11.07.2006 - 15:09
ach ja, bei 3) müsste eig ne Konz. von 0,14 mol/L für die schwefelsäure rauskommen, hatte ich sogar so und die antwort von LsD mit der 2protonigen säure bestätigt mich in meim ergebnis^^

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