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Metallhydroxide

Alles zu Anorganische und organische Salze

Metallhydroxide


Darstellung von Metallhydroxiden
Metall + Wasser ( Metallhydroxid
Natrium + Wasser ( Natriumhydroxid
2Na + 2H2O ( 2NaOH
2K + 2H2O ( 2KOH
Metalloxid + Wasser ( Metallhydroxid
Calciumoxid + Wasser ( Calciumhydroxid
CaO + H2O ( Ca(OH)2
MgO + H2O ( Mg(OH)2
Lösen von Metallhydroxiden in Wasser
Metallhydroxid ( Metall- Ion + Hydroxid- Ion
NaOH ( Na+ + OH-
Ca(OH)2 ( Ca2+ + 2OH-
Al(OH)3 ( Al3+ + 3OH-
Mg(OH)2 ( Mg2+ + 2OH-
Ba(OH)2 ( Ba2+ + 2OH-
Bau und Nachweis
Bau: Metall- Ion und Hydroxid- Ion
Nachweis: Blaufärbung des Indikators, dies geschieht durch das Hydroxid- Ion.
Verwendung
Calciumhydroxid: Baustoff, Düngemittel, Zuckerherstellung
Natriumhydroxid: Seifenherstellung, Zellstoffherstellung
Kaliumhydroxid: Abflussreiniger
Reaktionen mit Säuren
Natriumhydroxid + Salzsäure ( Wasser + Natriumchlorid
NaOH + HCl ( H2O + NaCl
Na+ + OH- + H+ + Cl- ( H2O + Na+ + Cl-
Natriumhydroxid + Schwefelsäure ( Wasser + Natriumsulfat
NaOH + H2SO4 ( 2H2O + Na2SO4
Na+ + OH- + 2H+ + SO42- ( 2H2O + 2Na+ + SO42-
Mg(OH)2 + 2HCl ( MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 ( MgSO4 + 2H2O

Inhalt
In dieser Datei sind alle Aufgaben und Antworten Übersichtlich angeordnet. Zu Aufgaben wo Reaktionsgleichungen benötigt werden sind mindestens zwei Beispiele gegeben. Es ist sehr kurz gefasst so das man es ohne Probleme Auswendig lernen kann, was für ein Kurzvortrag sehr wichtig ist. (181 Wörter)
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13.03.2002 von unbekannt
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