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Stöchiometrische Berechnungen

Größenbezeichnungen, die benötigt werden:
Formelzeichen Einheit Molare Masse M g/mol ; [unit] Masse m g Stoffmenge n mol Volumen V l molares Volumen Vm 22,4 l/mol Avogadrokonstante Na 6, 022 * 1023 1/mol Teilchenanzahl N Teilchen 1 l (Liter) = 1 dm3 Formeln: M = m/n ( Molare Masse ist Masse durch Stoffmenge)
n = V/Vm ( Stoffmenge ist Volumen durch molares Volumen)
N = n * Na ( Teilchenanzahl ist Stoffmenge mal Avogadrozahl)
Ein paar Tipps vorweg: Immer zuerst die Reaktionsgleichung aufstellen, hilft meist ungemein! Die Lösungen in Klammern müssen nicht auf die letzte Dezimale genau stimmen, kommt eben u.a. auf die Angaben eures PSE drauf an.
Wenn noch Fragen sind o.ä., einfach mich kontaktieren!
1. Wieviel Gramm Eisensulfid entstehen aus 17, 5 g Eisenpulver und 38,7 g Schwefel? ( 27, 5 g FeS)

2. Berechne die molare Masse folgender Verbindungen:
a) MgSO4 ( Magnesiumsulfat) ( 120 g/mol)
b) Ca(HCO3)2 ( 162 g/mol)

3. Berechne aus den gegebenen Massen die Stoffmenge folgender Stoffportionen:
a) 1,27 g Cu ( 0,02 mol)
b) 72, 5 kg Harnstoff CO(NH2)2 ( 1,2 * 103 mol)

4. Berechne aus den geg. Stoffmengen die Masse folgender Stoffportionen:
a) 80 mmol Stickstoffgas ( 1 mmol = 1 Millimol = 1/1000 mol) ( 2,24g)
b) 2,13 mol Triammoniumphosphat (NH4)3PO4 ( 317,3 g)
5. Mennige (Pb3O4) lässt sich aus Blei(II)- oxid durch Oxidation mit Sauerstoff herstellen.
a) Stelle die Reaktionsgleichung auf und gib die Masse an Blei(II) –oxid an, die zur Herstellung von 100 kg Mennige erforderlich ist. ( 97,6 kg)
b) Berechne den Verbrauch an Sauerstoff in kg bei der Herstellung von 100 kg Mennige (2,3 kg)
6. Berechne das Volumen von 9 t Wasserstoff bei Normalbedingungen. (100 800m3)
7. Wieviel Liter Sauerstoff erhält man aus 50 g Quecksilber(II) –oxid? ( 2,59 l )
8. Berechne die Masse einer Stoffportion Sauerstoff, die bei Normalbedingungen das Volumen 4 dm3 einnimmt. ( 5,34 g)
9. Bei normaler Atmung atmet ein Erwachsener in 24 Stunden etwa 500 Liter Kohlenstoffdioxid aus. Berechne die Masse dieses Gasvolumens. ( 981,2 g)
10. In einem Liter arteriellem Blut sind bis zu 203 ml Sauerstoff gelöst. Berechne die Stoffmenge und Zahl der Sauerstoffmoleküle im Blut! ( 9,1 mmol / 5,5 * 1021)
11. Ein Stück Lithium reagiert mit verdünnter Salzsäure lebhaft unter Bildung von 1,25 Liter Wasserstoff und eines Salzes ( Lithiumchlorid). Formuliere die Reaktionsgleichung und berechne die Masse des eingesetzten Lithiums. ( 0,83 g)
12. Wieviel Gramm (/Mol/Atome) Mg müssen umgesetzt werden, um bei der Reak-
tion mit Salzsäure 3 Liter Wasserstoff zu erhalten? (3,16 g / 0,13 mol / 1,9 *1024)
13. Wird Natriumchlorid mit Schwefelsäure umgesetzt, so entsteht Salzsäure und ein weiteres Reaktionsprodukt. Wieviel Liter HCl – Gas entsteht aus 50 g Kochsalz? (20l)

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