Säure: Wie sauer ist sie ?

Ich möchte zur Antwort von fzghjbhvzgu, die als „beste Antwort“ gekennzeichnet ist, einige Bemerkungen machen, nicht dass Ang20 etwas Falsches lernt.

Na₂HPO soll einmal als „Verschreiber“ angesehen werden und muss Na₂HPO₄ heißen.

…dass sie sehr viele Protonen, oder, was das Gleiche ist, elektrisch positive Wasserstoff-Ionen enthalten.
1. Das ist eben nicht das Gleiche, denn Protonen sind Bausteine der Atome aller Elemente, und diese haben mit Wasserstoff nichts zu tun. Dass man das H⁺ auch als Proton bezeichnet, ist die Ausnahme, denn hier liegt von einem bestimmten Wasserstoffisotop nur das Proton vor.

2. Säuren enthalten selbst keine Protonen, wenn hier Wasserstoffionen gemeint sind. Säuren geben H-Atome als Ionen ab. Diese werden also bei der Abgabe zuerst gebildet.

Starke Basen oder Laugen wiederum enthalten besonders wenig Protonen, dafür aber sehr viele elektrisch negative Hydroxid-Ionen, ………
Wenn mit Protonen hier Wasserstoffionen gemeint sind, dann ist dies natürlich falsch.
Der zweite Satzteil ist ebenfalls falsch.

Für starke Basen gebe ich zwei Beispiele: S²⁻ (Sulfidion) und PO_₄³⁻ (Phosphation). Bei diesen Basen ist kein einziges Hydroxidion zu sehen. Nur bei der ebenfalls starken Base OH⁻ liegt selbst das Hydroxidion vor.

Also wo du mehr H hast ist mehr sauer.
Das ist ein sehr bemerkenswerter Satz, oder anders ausgedrückt: eine katastrophale Aussage.