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reaktiongleichung von saüre und base

Frage: reaktiongleichung von saüre und base
(30 Antworten)

 
saüre gibt ab base nimmt auf,ich weis aber zb bei dieser rg


2naoh+h2so4->2h2o+na2so4

warum gibt das h2so4 2h+ ionen ab und nicht 1
und wie entsteht na2so4 woher weis ich das es 2na sind und nicht 1
GAST stellte diese Frage am 18.09.2011 - 12:02

 
Antwort von GAST | 18.09.2011 - 12:09
ohhh
bitte helft mir ich schreib morgen eine hü

 
Antwort von GAST | 18.09.2011 - 12:28
12 views aber keiner kann helfen

 
Antwort von GAST | 18.09.2011 - 13:01
danke leute,vielen dank


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Antwort von Sebastian8 (ehem. Mitglied) | 18.09.2011 - 13:07
Also die Natronlauge besteht aus Na+ und OH- IOnen. Die Schwefelsäure aus 2H+ und SO4(2-) Ionen. Die Stoff wollen ungeladen sein. Daher würde ein NaOH nicht reichen sondern man benötigt 2


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Antwort von Sebastian8 (ehem. Mitglied) | 18.09.2011 - 13:17
vorallem wollen ja auch beide H+ Ionen der Schwefelsäure reagieren und daher braucht man auch 2 Oh- IOnen und daher auch 2 Moleküle der NAtronlauge

 
Antwort von GAST | 18.09.2011 - 13:20
danke sebastian :),der einzige chemie-experte

 
Antwort von GAST | 18.09.2011 - 13:38
kann mir jemadn sagen ,ob ich das richtig ausgeglichen habe

H2CO3+2NH3->4H2O+N2CO3


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Antwort von Maddin. (ehem. Mitglied) | 18.09.2011 - 13:47
NH3 ist eine Base und nimmt H+ auf:
H2CO3 + 2 NH3 --> (NH4)2CO3


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Antwort von Sebastian8 (ehem. Mitglied) | 18.09.2011 - 13:50
es ist auf jeden Fall falsch, soll die Reaktion in Wasser stattfinden?


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Antwort von Sebastian8 (ehem. Mitglied) | 18.09.2011 - 13:51
@Maddin
H2CO3 + 2 NH3 --> 2NH4+ + CO3(2-)

das ist das richtige Ergebniss

 
Antwort von GAST | 18.09.2011 - 13:56
es muss doch immer wasser entehen wenn eine säure mit einer base reagiert ,bisher haben wir das immer so gemacht ,bei unserem lehrer ,wie zb kalilauge und phosphorsäure odernatronlauge undschwefelsäure


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Antwort von Maddin. (ehem. Mitglied) | 18.09.2011 - 13:57
nein, es muss nicht immer wasser entstehen. das geschieht nur wenn die base ein Hydroxid
wie z.B. Kalilauge oder Natronlauge ist

 
Antwort von GAST | 18.09.2011 - 14:00
achso und wie ist es dann mit ammoniak

kann mir jemand die gleichung mit ionenschreibweise zeigen damit ich es besser verstehe


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Antwort von Sebastian8 (ehem. Mitglied) | 18.09.2011 - 14:03
2H+ + CO3(2-) +2NH3 -----> CO3(2-) + 2 NH4+


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Antwort von Maddin. (ehem. Mitglied) | 18.09.2011 - 14:03
Ammoniak als Base: NH3 + H+ --> NH4+
Kohlensäure als Säure: H2CO3 --> CO3 (2-) + 2H+
gesamt: H2CO3 + 2 NH3 --> CO3 (2-) + 2 NH4+


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Antwort von Waldfee1 | 18.09.2011 - 14:06
aber auch das ist möglich:
H2CO3 + 2 NH3 ----> 2 NHCO3 + H2O


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Antwort von Maddin. (ehem. Mitglied) | 18.09.2011 - 14:07
@Waldfee1:
ne, das ist nicht möglich


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Antwort von Waldfee1 | 18.09.2011 - 14:22
@Maddin: Warum nicht?


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Antwort von Maddin. (ehem. Mitglied) | 18.09.2011 - 14:25
was soll denn NHCO3 sein? das Molekül gibt es nicht.
außerdem ließe sich deine Reaktionsgleichung nicht ausgleichen.

 
Antwort von GAST | 18.09.2011 - 14:38
@Maddin

Zitat:
Ammoniak als Base: NH3 + H+ --> NH4+
Kohlensäure als Säure: H2CO3 --> CO3 (2-) + 2H+
gesamt: H2CO3 + 2 NH3 --> CO3 (2-) + 2 NH4+


in der 1.zeile nimmt das NH3 -Ion doch 2 H+ Ionen auf und nicht 1?
kann man in der letzten zeile ,2.Abschnitt das CO2- und 2NH4+ auch gleich 2NH4CO3 schreiben(bei der fertigen rg)

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