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Phasengleichgewicht (Erklärung)

Frage: Phasengleichgewicht (Erklärung)
(5 Antworten)

 
Flüssige Phase geht über in die Gasphase.

Beschreibe das Gleichgewicht.


( => Kann mir jemand das erklären..)

wenn die teilchen im flüssigen zustand sind muss man energie hinzufügen, sprich (das wasser erwärmen)
aber wie ist das jetzt mit dem Gleichgewicht? :s
ANONYM stellte diese Frage am 17.11.2010 - 17:26

 
 Antwort von ANONYM | 17.11.2010 - 17:38
Hat
denn niemand ne Idee?


Autor
Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 17.11.2010 - 18:14
Unter dem Stichwort Tripelpunkt findest du Näheres zum Thema bei Wiki u.a. Links.
---> Phasengleichgewichte.

 
 Antwort von ANONYM | 17.11.2010 - 18:23
kannst du es mir denn nicht in 2 sätzen erklären?

 
 Antwort von ANONYM | 17.11.2010 - 18:29
Egal.. oder vielleicht die Druckänderung .. als beispiel: Wasserflasche..
In der Wasserflasche ist ja der Druck zunächst am größten, wenn man die flasche öffnet entweicht gas. Es stellt sich ein Gleichgewicht.
CO2(l) -> CO2 (g)

Auf welche Seite verlagert sich nun das gleichgewicht..
auf die seite der Produkte also CO2(l) ?


Autor
Beiträge 1163
11		 Antwort von Prometheus700 | 17.11.2010 - 23:17
Wenn du den Parameter Druck veränderst durch Öffnen der Flasche(Druckverminderung) ,geht CO2 nach dem Prinzip des kleinsten Zwanges in den gasförmigen Aggregatzustand über.
Durch Erhöhung des Druckes oder Verminderung der Temperatur wird die Eigenbewegung der Gasmoleküle herabgesetzt, so dass sich der innere Zusammenhalt bis zur Verflüssigung steigern kann.(vereinfacht gesagt!)
Soweit klar?

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