Chemie-Handout Kontrolle

Könnt ihr es vielleicht mal durchlesen und sagen, ob ihr es versteht? Habt ihr vielleicht sogar auch Verbesserungsvorschläge (inhaltlich; Formulierung).
Wäre echt lieb von euch.

Interpretation von Titrationskurven:

Allgemeines:
- graphische Darstellung des pH-Wertes einer Lösung im Abhängigkeit der Maßlösung,
kann durch pH-Meter gemessen werden
- an der Kurve kann man ablesen, welchen Indikator man benötigt um den Äquivalenzpunkt (ÄP) anzuzeigen (der ÄP gibt das Ende der Umsetzungsreaktion an und ist somit der Endpunkt der Neutralisation); der Indikator muss im Bereich des ÄP umschlagen

Kurvenverlauf bei einprotonigen Säuren:

Starke Säure & starke Base:
- die Kurve fängt im starksauren Bereich an, durch Zugabe einer Base steigt sie erst langsam und dann immer schneller an, bis nur ein Tropfen eine große Änderung bewirkt (das ist der Fall, wenn der Graph (fast) parallel zur y-Achse verläuft).
- in diesem Bereich zeigt jeder Indikator, der in dem Bereich umschlägt, den ÄP an.
- der ÄP liegt bei starken Basen & starken Säuren immer bei einem pH-Wert von 7, da das entstehende Salz vollständig dissoziiert.

Schwache Säure & starke Base:
- Kurve fängt im sauren Bereich an besitzt aber zwei Wendepunkte.

Der erste ist der sogenannte Halbäquivalenzpunkt (entspricht dem
pks-Wert), hier ist die Säure bereits zur Hälfte umgesetzt, der 2.
Wendepunkt ist der „normale“ ÄP.
- im Bereich des Halbäquivalenzpunkt liegt ein Puffersystem vor, da
die Konzentration der schwachen Säure gleich der Konzentration ihrer
konjugierten Base ist; dieser Puffer verhindert zu Beginn eine starke
Veränderung des pH-Wertes
- der ÄP liegt im basischen Bereich, da das entstandene Salz basisch reagiert.

Schwache Basen & starke Säuren:
- wie schwache Säure und Base, nur in andere Richtung verlaufend
(beginnt im alkalischen Bereich und endet im sauren)
- ÄP liegt im sauren Bereich, da das entstandene Salz sauer reagiert


Schwache Säure & schwache Base:
- werden nicht durchgeführt, da es keinen Indikator gibt, der den ÄP anzeigen könnte;
es existiert keine sprunghafte Steigung







Mehrprotonige Säuren:
- besitzen mehrere ÄP, je nachdem wie viel Protonen die Säure abgeben kann
- beim 1. ÄP wird das erste Proton abgegeben
Bsp. (mit Phosphorsäure):
H3PO4 (aq) + OH- (aq)  H2PO4+(aq) + H20(l)
- beim 2.Äp dissoziiert H2PO4+ weiter:
H2PO4+(aq) + OH- (aq)  HPO42+ (aq) + H2O (l)
- beim 3. ÄP werden aus Hyrdogencarbonat-Ionen schließlich Phosphat-Ionen, allerdings liegt hier der pH-Wert über 12, sodass keine sprunghaften pH-Wert Änderungen mehr möglich sind, weshalb man diesen ÄP mit keinem Indikator anzeigen lassen kann.
- Für die beiden anderen ÄP braucht man jeweils einen extra Indikator, der in dem jeweiligen Bereich umschlägt.


LG