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Nachweis von Ammonium-Ionen

Frage: Nachweis von Ammonium-Ionen
(3 Antworten)

 
Hallo an Alle!
Ich habe einige Fragen zum Nachweis von Ammonium-Ionen.
Ich brauche dringend Hilfe, wir haben folgendes Experiment durchgeführt und sollen nun Fragen beantworten, da ich aber keine Ahnung davon habe, bitte ich um Hilfe.

Experiment: http://www.chempage.de/versuche/NW%20AC/NW%20AC%20002/NW%20AC%20002.htm

Fragen die beantwortet werden müssen (natürlich richtig):
1. Erklären Sie das Entstehen von Ammoniak bei der chemischen Reaktion von Ammoniumsalzen und Natriumhydroxidlösung!
a) Entwickeln Sie für diese chemische Reaktion die chemische Gleichung und die chemische Gleichung in Ionenschreibweise!
b) Erläutern Sie das chemische Gleichgewicht bei dieser chemischen Reaktion!
c) Beschreiben Sie die Wirkung einer Erhöhung der Konzentration von Hydroxid-Ionen auf dieses chemische Gleichgewicht!
2. Erklären Sie die Färbung des Indikatorpapiers im Reaktionsraum! Entwickeln Sie dazu eine chemische Gleichung in Ionenschreibweise!
3. Überlegen Sie, ob auch Kaliumhydroxidlösung oder angefeuchtetes Kalziumhydroxid zum Nachweis eingesetzt werden können! Begründen Sie Ihre Antwort!
4. Wie würden Sie vorgehen, um aus mehreren Salzen Ammoniumsalze herrauszufinden?

Ich hoffen ihr könnt mir schnell weiterhelfen, vielen Dank!
ANONYM stellte diese Frage am 08.03.2009 - 16:08

 
 Antwort von GAST | 09.03.2009 - 12:36
NH4Cl + NaOH ---> NH3(Gasförmiger Ammoniak, am scharfen Geruch zu erkennen)+ NaCl + H2O

Außer durch den Geruch lässt sich die alkalische Reaktion des Gases an der Verfärbung eines angfeuchteten Indikatorpapieres erkennen(Blaufärbung).
In diesem Fall verdrängt die stärkere Base NaOH die schwächere NH3 aus deren Salzen(NH4Cl, NH4NO3 etc.), indem sie(eigentlich die OH- Ionen) das Proton des NH4+-Ions aufnimmt und dadurch den gasförmigen Ammoniak freisetzt.

 
 Antwort von GAST | 09.03.2009 - 13:01
In Ionenschreibweise:

NH4+ + OH- ----> NH3+ + H2O
Gleichgwicht mit gegenläufigem Pfeil.

Kochsalz können wir dabei unberücksichtigt lassen.

Wir können das dann im MWG folgendermaßen formulieren:
K= c(NH3)/c(NH4+)* c(OH-), da die Wasserkonzentration als konstant angesehen werden kann.
Durch Erhöhung der NaOH-Konzentration wird NH4+ umgesetzt und muss sich Ammoniak in höherer Konzentration bilden, damit das Gleichgewicht erhalten bleibt.

 
 Antwort von GAST | 09.03.2009 - 13:04
KOH reagiert analog NaOH, Ca(OH)2 wäre eine zu schwache Base, um NH3 zu verdrängen.
4.) Ergibt sich aus dem Gesagten....

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