Sulfat- und Bromid-Nachweis ?

warum muss man, wenn man beide Ionen nachweisen möchte,
vorher jeweils mit Hfl bzw. HNO3 ansäuern?

Was verstehst du unter Hfl?
In einem Analysengemisch können Anionen , die man nachweisen möchte, häufig mit diversen Kationen komplexieren und daher selten zuverlässig aus einer wässrigen Lösung der Gesamtanalyse direkt nachgewiesen werden.
Um störende Kationen weitgehend zu entfernen, wird das Analysengemisch daher in einer Natriumcarbonatlösung(Soda!) gekocht, so dass Kationen als Carbonate oder Hydroxide ausgefällt werden und nicht mit den löslichen Anionen ins Filtrat gelangen.
Logischerweise enthält dieses Filtrat neben den zu analysierenden Anionen noch jede Menge Carbonatanionen des Soda-Auszuges, die sich durch Ansäuern entfernen lassen.
Dazu bietet sich Salpetersäure an, da sie weder den Sulfat noch den Bromidnachweis stört.
Außerdem lässt sich in einem Anionengemisch durch Kochen mit stärker konzentrierter, oxidierend wirkender Salpetersäure möglicherweise vorhandenes Jodid(das den Bromidnachweis stört) durch Oxidation zu Jod(rötliches Gas) und verkochen entfernen.
Bromidionen ergeben dann mit Ag+ einen nur leicht gelblichen Niederschlag, Sulfationen lassen sich leicht mit BaCl2 nachweisen, da das störende Carbonat des Sodaauszuges durch HNO3 entfernt wurde.
Soweit klar?