Chemie- Aufgaben.
Frage: Chemie- Aufgaben.(18 Antworten)
Hey Leute ! Könntet ihr mir bitte bei diesen Aufgaben helfen ? 1)Was versteht man unter einem Spektrum ? 2)Welcher Grundwiderspruch zu den Gesetzen der klassischen Elektrodynamik bildete den Anlaß zur Formulierung der beiden BOHRschen Posulate ? Wie lauten sie ? Geben Sie auch je eine Gleichung an ! 3)Berechnen Sie die Wellenlänge eines Photons der Frequenz 1,2 x 1015 Hz ! Wie groß ist die Energie eines solchen Photons ? Wie groß ist die Energie eines Mols solcher Photonen (in kJ/mol) ? Wie nennt man diese Strahlung ? [λ=250 nm; 7,9 x 10-19 J; 477 kJ; UV] 4)Beschreiben Sie das Emissionsspektrum des Wasserstoffs ! Wie kommt es zustande? Mit welcher Gleichung läßt es sich deuten ? Erläutern Sie den Zusammenhang zwischen Energie, Frequenz und Wellenlänge der beobachteten Strahlung ! 5)Nennen Sie die Nachteile des BOHRschen Atommodells ! Welche Quantenzahlen gibt es (Name und Symbol) ? Was wird mit der jeweiligen Quantenzahl charakterisiert ? Welche Auswahlregeln gelten für sie ? Nennen Sie die drei Regeln/Prinzipien, die dem Aufbau von Mehrelektronensystemen und damit dem PSE zugrunde liegen ! In welcher Reihenfolge werden die Energieniveaus (1s, 2s ...) besetzt ? 6)Geben Sie die Elektronenkonfiguration von 6C, 13Al, 23V, 24Cr, 30Zn, 42Mo, 47Ag, 57La, 79Au und 92U an ! Zeichnen Sie die Energieniveauschemata (mit Unterniveaus) für die in der vorherigen Aufgabe enthaltenen Elemente ! Geben Sie für die zuletzt eingebauten Elektronen die Quantenzahlen an ! 7)Geben Sie die Valenzelektronenkonfiguration von 9F, 20Ca und 33As an ! Charakterisieren Sie die 4 Elementblöcke des PSE hinsichtlich der für sie typischen Elektronenkonfiguration! |
GAST stellte diese Frage am 27.01.2009 - 13:00 |
Antwort von GAST | 27.01.2009 - 18:57 |
"das würde ich auch sagen, habenämlich chemie LK und die aufgaben sind total harmlos." die begründung sagt mir schon aus, dass die aufgaben für dich nicht harmlos sind... "Nennen Sie die Nachteile des BOHRschen Atommodells !" z.b. es ist so, dass die e- nach steigender energie aufgefüllt werden. für den energiestufe kann man die faustformel energiestufe=n+l verwenden. treten paar anomalien bei mehreren elektronen auf, da die elektronen dann den kern abschirmen. deshalb sollte auch die nebenquantenzahl mit einbezogen werden. gibt dann noch die hundsche regel und das erwähnte pauli-prinzip. mit den regeln kannst du 6 alleine lösen. (musst nur mit hilfe der regeln die e- in bestimmte kästechen (die die orbitale darstellen) schaufeln) |
Antwort von GAST | 27.01.2009 - 15:07 |
Kann denn niemand hier Helfen ? Bitte! |
Antwort von Freezy | 27.01.2009 - 16:44 |
Poste doch schonmal deine Lösungsansätze`? |
Antwort von FramusGitarrist (ehem. Mitglied) | 27.01.2009 - 16:44 |
Da ist er wieder! _________ |
Antwort von GAST | 27.01.2009 - 16:48 |
@Freezy Warum Schreib ich hier wohl meine Aufgaben rein ? Ich hab selbst keine. Ich check diese verdammten aufgaben nicht! |
Antwort von Freezy | 27.01.2009 - 17:11 |
denkste wir machen hie so persee alle deine Hausaufgaben? für 1 und 2 könnt man ja wenigstens mal googeln *pfftÜ |
Antwort von GAST | 27.01.2009 - 17:13 |
@Freezy Halt die Klappe! Und ich hab ja nicht gesagt das ihr sie machen müsst, ich suche bloß Jemanden der mir das erklären kann! |
Antwort von Sarin | 27.01.2009 - 17:15 |
man muss nicht gleich so unverschämt sein, Freezy hat recht, die ersten beiden aufgaben kann man selbst lösen. Für die restlichen benötigst du bestimmte formeln. Die ihr sicherlich im unterricht behandelt habt |
Antwort von Freezy | 27.01.2009 - 17:15 |
Uiiiiii :) Halbstark, Oh Baby Baby Halbstark , Oh Baby baby Halbstark- Halbstark wie man sieht *sing* |
Antwort von GAST | 27.01.2009 - 17:28 |
ich könnte dir hier alle aufgaben ohne weiteres beantworten, aber damit du mal siehst was du von deiner art hast, werde ich es nicht ;) |
Antwort von Sarin | 27.01.2009 - 17:32 |
das würde ich auch sagen, habenämlich chemie LK und die aufgaben sind total harmlos. Hoffe du hast gelernt, dass wenn man jmd um hilfe bittet, dies áuf einer respektvollen art tut. |
Antwort von Sarin | 27.01.2009 - 17:39 |
Junge, dar bitte Fragen was das soll? Mir einfach eien message zu schreben : "Halt verdammt nochmal deinen Schnauze" Ich glaube du bist hier der jenige der die schnauze halten soll. |
Antwort von GAST | 27.01.2009 - 17:47 |
@Sarin Ich bin zu den Leuten freundlich die auch zu mir Freundlich sind! Und du gehörst nicht dazu. |
Antwort von GAST | 27.01.2009 - 18:22 |
Okay,... da ihr mir nicht helft könnt ihr Bitte kontrollieren ob ich irgendwelche Fehler hab ? 1)Was versteht man unter einem Spektrum ? 1)In der Chemie versteht man darunter die Auswertung einer Messwertverteilung einer Messgröße, speziell in Abhängigkeit von der Wellenlänge oder Frequenz. 2)Welcher Grundwiderspruch zu den Gesetzen der klassischen Elektrodynamik bildete den Anlaß zur Formulierung der beiden BOHRschen Posulate ? Wie lauten sie ? Geben Sie auch je eine Gleichung an ! 2)Nach den Gesetzten der klassischen Elektrodynamik sollte das umlaufende Elektron Energie in Form von Licht abstrahlen und aufgrund des ständigen Geschwindigkeitsverlustes auf einer Spiralbahn in den Kern stürzen; Bahnbedingung m x v x r = n x h/2π; Frequenzbedingung ΔE = h x ν] 3)Berechnen Sie die Wellenlänge eines Photons der Frequenz 1,2 x 1015 Hz ! Wie groß ist die Energie eines solchen Photons ? Wie groß ist die Energie eines Mols solcher Photonen (in kJ/mol) ? Wie nennt man diese Strahlung ? 3)[λ=250 nm; 7,9 x 10-19 J; 477 kJ; UV] 4)Beschreiben Sie das Emissionsspektrum des Wasserstoffs ! Wie kommt es zustande? Mit welcher Gleichung läßt es sich deuten ? Erläutern Sie den Zusammenhang zwischen Energie, Frequenz und Wellenlänge der beobachteten Strahlung ! 4)Angeregte Wasserstoffatome senden elektromagnetische Strahlen aus. Die emitierte Strahlung ist nicht kontinuierlich, es treten nur bestimmte Wellenlängen auf. Das Spektrum besteht daher aus Linien. Die Linien lassen sich zu Serien ordnen. Rydberg-Gleichung, 5) & 6) Kann ich nicht, ich bitte euch mir dabei zu helfen. |
Antwort von GAST | 27.01.2009 - 18:34 |
da das heute der letzte tagmeines lebens mit braunen haaren ist, helfe ich dir mal ein bisschen : also 1-4 wirken ganz logisch, aber es kann sein dass da kleinerer fehler drin sind. zur 5: "Was wird mit der jeweiligen Quantenzahl charakterisiert?" Die hauptquantenzahl n bezeichnet eine gruppe eng benachbarter energieniveaus. nebenquantenzahl l und magnetquantenzahl m legen die orbitalform bzw. die lage im raum fest. die spinquantenzahl s gibt die eigenrotation des elektrons wieder. |
Antwort von GAST | 27.01.2009 - 18:38 |
was genau meinst du bei der 7 mit den vier elementblöcken? |
Antwort von GAST | 27.01.2009 - 18:57 |
"das würde ich auch sagen, habenämlich chemie LK und die aufgaben sind total harmlos." die begründung sagt mir schon aus, dass die aufgaben für dich nicht harmlos sind... "Nennen Sie die Nachteile des BOHRschen Atommodells !" z.b. es ist so, dass die e- nach steigender energie aufgefüllt werden. für den energiestufe kann man die faustformel energiestufe=n+l verwenden. treten paar anomalien bei mehreren elektronen auf, da die elektronen dann den kern abschirmen. deshalb sollte auch die nebenquantenzahl mit einbezogen werden. gibt dann noch die hundsche regel und das erwähnte pauli-prinzip. mit den regeln kannst du 6 alleine lösen. (musst nur mit hilfe der regeln die e- in bestimmte kästechen (die die orbitale darstellen) schaufeln) |
Antwort von GAST | 27.01.2009 - 19:04 |
Zitat: Hier : http://periodensystem-elemente.de/Chemische-Elemente-nach-Gruppen.html v_love, danke,.... angel_lisa, danke auch dir |
Antwort von GAST | 27.01.2009 - 19:13 |
bitte, ich glaub die lösung für 7) findest du auch bei dem link, am ende. |
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