Chemiearbeit Alkane usw helft mir bitte
Frage: Chemiearbeit Alkane usw helft mir bitte(9 Antworten)
Hier ein paar Fragen zu denen ich die Antworten bräuchte. Ihr würdet mir echt damit helfen. Hier die Fragen die morgen in der Arbeit kommen könnten: 1) Was verstehet man unter der sp³ - hybridisierung des Kohlenstoffes und welche Folgen hat dies für die geometrische Form des Methanmoleküls?(Bitte mit graphischer Darstellung des Energiediagramms der hybridisierung).("bei der grafik beschreibt mir einfach was passiert) 2) Die bindungsverhältnisse im ethanmolekül lassen sich ebenfalls mit dem Habridisierungsmodell beschreiben. hier ist der Kohlenstoff allerdings sp² hybridisiert. Worin besteht der unterschied zur sp³ hybridisierung? Ich schreibe gleich noch ein paar Fragen als Push:) Bitte helft mir^^ |
GAST stellte diese Frage am 06.05.2007 - 15:02 |
Antwort von GAST | 06.05.2007 - 15:13 |
3)Das Orbitmodell vom Atom ist eine Vorstellung vom Afbau der Atome, Beschreibe die wesentlichen merkmale dieser Modellvorstellung |
Antwort von GAST | 06.05.2007 - 15:14 |
Formuliere den vollständigen Reaktionsmechanismus der bromierung von Ethan zum 1,1,2 tribromethan.Kennzeichne die einzelnen Schritte des reaktionsmechanismus. |
Antwort von GAST | 06.05.2007 - 15:15 |
http://www.e-hausaufgaben.de/support_forum_show.php?id=75101 da hab ich schon ein paar fragen beantwortet. |
Antwort von amira18 (ehem. Mitglied) | 06.05.2007 - 15:22 |
das c-atom hat die möglichkeit 4 bindungen einzugehen, nur wenn 4 halb besetzte orbitale vorhanden sind. linus pauling 1913 zeigte, dass ein s-orbital und 3p-orbitale miteinander kombiniert ( hybridisiert) werden können, um 4 gleichwertige atomorbitale mit tetraedrischer orientierung zu erhalten. |
Antwort von GAST | 06.05.2007 - 15:26 |
ist das zu frage 1? ich verstehe nur bahnhof^^ |
Antwort von Double-T | 06.05.2007 - 15:26 |
1: Methan: sp³-Hybridisierung Das Methan-Molekül (CH4) ist tetraedrisch gebaut. Um diese Bindungssituation anschaulich zu beschreiben, geht man folgendermaßen vor: man teilt die Kugelsymmetrische Vier-Elektronen-Wolke des angeregten C-Atoms in vier Teilbereiche auf, die vom Zentrum aus in die Ecken eines Tetraeders weisen. Die Zugehörigen Orbitale bezeichnet man als sp³-Hybride. Alle vier sp³-Hybrids des C-Atoms zusammen ergeben wieder die gleiche Elektronenverteilung wie die ursprüngliche Atomorbitale. Durch Überlappung eines einfach besetzten sp3-Hybrids des C-Atoms mit dem einfach besetzten 1s-Orbital eines H-Atoms erhält man jeweils ein energetisch günstiges doppelt besetztes Molekülorbital, also eine Elektronenpaarbindung. Insgesamt ergibt dich ein tetraedrisches Molekül mit vier C-H-Einfachbindungen. Die Elektronenwolke jeder Hybridbindung ist rotationssymmetrisch zur C-H-Achse. Bindungen dieser Art bezeichnet man als Sigma-Bindungen. 2) Im Ethan-Molekül (H3C-CH3) liegt eine C-C Einfachbindung vor. Es ist eine Sigma-Bindung, die nach dem Modell durch Überlappung von zwei sp³-Hybridorbitalen gebildet wird. Die freie Drehbarkeit um die C-C-Bindung lässt sich auf die Rotationssymmetrische Elektronendichteverteilung in dieser Bindung zurückführen: Die Festigkeit der Bindung wird durch eine Drehung nicht beeinflusst, da das Ausmaß der Überlappung unverändert bleibt. Das Modell der sp³-Hybridisierung kann als grobe Näherung auch auf Moleküle mit freien Elektronenpaaren angewendet werden. Beispiele sind das H2O-Molekül und das NH3-Molekül. |
Antwort von GAST | 06.05.2007 - 15:29 |
3) nach der QM, insbesondere dem pauliprinzip und der heisenbergschen unschärferelation können die elektronen sich nicht auf orbitalen (bahnen) bewegen. deswegen hat man ein atommodell, das orbitalmodell eingeführt, bei dem sich die elektronen NICHT auf kreisbahnen (wie z.b. im atommodell von bohr)bewegen. und die elektronen werden beim orbitalmodell in verschiedene orbitale eingeteilt. und in jedem der orbitale können nur 2 elektronen sein. |
Antwort von GAST | 06.05.2007 - 15:30 |
danke schonmal an euch! |
Antwort von GAST | 06.05.2007 - 15:46 |
P U S H 133713371337 |
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