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Aufgabe zum chemischen Gleichgewicht

Frage: Aufgabe zum chemischen Gleichgewicht
(7 Antworten)

 
Moin moin!

Brauche Hilfe bei der Aufgabe!
Bitte bitte bitte helft mir und schreibt auch den Rechenweg auf!
Und bitte nur Antworten von den Leuten, die davon WIRKLICH Ahnung haben! Danke!

Hier die Aufgabe:
Stickstoff und Sauerstoff setzen sich bei hohen Temperaturen zu Stickstoffmonooxid um.
Für diese Reaktion beträgt bei 2400K (Kelvin) die Gleichgewichtskonstante
K=2,5*10^-3 (hoch -3).
a) Formuliere Reaktionsgleichung und Massenwirkungsgesetz (war kein Problem).
N2 + O2 --> 2NO

K= (c²(NO))/(c(N2)*c(O2))

b) Wie groß sind die Konzentrationen, wenn sich in einem Volumen von 5l mit je 0,2 Mol Stickstoff und Sauerstoff das Gleichgewicht eingestellt hat? Berechne über die Konzentration!

Danke schonmal!
GAST stellte diese Frage am 02.04.2006 - 20:01

 
 Antwort von GAST | 02.04.2006 - 20:23
Ist einfacher als du vielleicht glaubst:

c^2(NO) = K*c(N2)*c(O2)
davon die Wurzel ziehen
dann einfach die Konz. von N2 und O2 einsetzen (0,2 mol/5L = 0,04 mol/L).
Ausrechnen dürfte ja kein Problem mehr sein.

 
 Antwort von GAST | 02.04.2006 - 20:28
Jo, das Problem ist aber, dass sich das mit den 0,2Mol und den 5l Volumen auf den Ausgangszustand bezieht und nicht auf das Gleichgewicht...
Ansonsten wäre es wirklich leicht. :)
Wäre nett, wenn du es mir nochmal erklären könntest.

 
 Antwort von GAST | 02.04.2006 - 20:30
Du brauchst doch nur die Konzentration also die Stoffmenge pro Volumen. Beides hast du doch gegeben, ob das jetzt in der Gasphase oder in Lösung ist, ist doch herzlich egal.

 
 Antwort von GAST | 02.04.2006 - 20:33
Verlesen, es heißt doch dass die beiden in den Stoffmegen vorliegen, wenn sich das GW schon eingestellt hat oder irre ich mich. Zumindest lese ich das so aus der Aufgabenstellung.

 
 Antwort von GAST | 02.04.2006 - 20:43
Hab`s mir überlegt, hattest recht:
c(NO) = x
K = (x^2)/((0,04-(1/2)x)*(0,04-(1/2)x)
Einsetzen nach x auflösen, aber du solltest nur das possitive Ergebnis nehmen ^^
c(N2)=c(O2)=0,04 - (1/2)x

Sorry nochmal

 
 Antwort von GAST | 02.04.2006 - 20:55
So sry habe das gerade auch nochmal irgendwie mit telefonischer Hilfe gemacht. :D
Also ich habe das jetzt genau so wie du, bis auf das (1/2).
Wie kommst du darauf? Es wird ja von beiden Stoffen gleich etwas abgezogen...

 
 Antwort von GAST | 02.04.2006 - 21:01
Du musst die Hälfte abziehen, da aus einem Molekül O2 bzw. N2 immer 2 mal so viel NO entsteht.

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