Chemisches Gleichgewicht

Hallo Elyra,

beim chemischen Gleichgewicht macht man sich das Leben einfacher, wenn man das "Prinzip vom Zwang" anwendet.
Dieses Prinzip besagt, dass das System immer diejenige Reaktion bevorzugt ablaufen lässt, die dem äußeren Zwang entgegenwirkt.

Erhöht man also den Druck, wird diejenige Reaktion ablaufen, die den gegeben Druck verringert.
Der Druck hängt von den beteiligten Molekülen in der Gasphase ab.
Lösungen oder Feststoffe haben in der Regel keinen Einfluss auf den Druck.
Bei Deinem Beispiel heisst das, dass ausschließlich das CO₂ den Druck variiert.
Erhöht man also den Druck, so lässt das System die Reaktion ablaufen, die den Druck reduziert. In diesem Fall ist das die Bildung der Kohlensäure, da somit weniger CO₂ in der Gasphase verbleibt und der Druck dadurch abnimmt.
Das Gleichgewicht wird also auf die Seite der Produkte verschoben.
Umgekehrt gilt: Verringert man den Druck, so möchte das System den Druck erhöhen -> Die Kohlensäure zerfällt und CO₂ entweicht. Das Gleichgewicht wird auf die Seite der Edukte verschoben.

Für die Temperatur gilt grundsätzlich selbiges.
Erhöht man die Temperatur, so wird diejenige Reaktion ablaufen, die das System abkühlt (also die endotherme).
Auf Dein Beispiel bezogen heisst das: Erhöhe ich die Temperatur, wird die endotherme Reaktion bevorzugt ablaufen. Da die angegebene Reaktion exotherm ist, ist also die Rückreaktion die gesuchte endotherme Reaktion.
Das Gleichgewicht wird auf die Seite der Edukte verschoben.
Umgekehrt gilt: Verringert man die Temperatur, so wird diejenige Reaktion ablaufen, die das System erhitzt(also die exotherme).
Auf Dein Beispiel angewendet heisst das: Verringere ich die Temperatur, so wird die exotherme Reaktion ablaufen. Das Gleichgewicht wird also auf die Seite der Produkte verschoben.

Ich hoffe, das hilft Dir weiter
LG Kevin