Mit der Nernst Gleichung konzentration und Spannung angeben

Leider ist Deine Aufgabe auch bei Vergrößerung der Schrift für mich nur undeutlich zu lesen.
Gesucht ist offenbar die Potenzialdifferenz ΔE zwischen einer Silberhalbzelle [c(Ag⁺) = 0,1 mol/L] und einer Fe²⁺//Fe³⁺ - Halbzelle.
Bei der Halbzelle mit den beiden verschiedenen Eisenionen finde ich in der Aufgabe keine Konzentrationsangaben. Angenommen,
beide Konzentrationen wären c(Fe²⁺) = c(Fe³⁺) = 0,1 mol/L, dann ist nach Nernst:
E₁ = 0,77V + 0,059 V/1 · lg [c(Fe³⁺)/( Fe²⁺) = 0,77 V
Da E°(Ag/Ag⁺) = 0,8 V ist, erhalte ich nach Anwendung der Gleichung von Nernst für diese Halbzelle E₂ = 0,741 V.
Schließlich ist U = Δ E = E₁ – E₂ = 0,77 V – 0,741 V = 0,029 V

Bei der Aufgabe 2 ist meines Erachtens das Verhältnis aus den beiden Konzentrationen anzugeben. Nach den von mir eingesetzten Konzentrationen wäre das Verhältnis 1.