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Baden PH-Wert

Frage: Baden PH-Wert
(4 Antworten)


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Hallo Ich habe eine Aufgabe, bei der ich eine Lösung mit einem pH-Wert von 14 neutralisieren muss, dafür muss ich angeben, wie viel ich von meinem gewählten Stoff
brauche.

Mein Problem: Ich weiß nicht wie ich von dem PH-Wert auf die Konzentration der OH- Ionen komme. Wie rechne ich den pH-Wert im basischen Bereich auf die Konzentration um?
Frage von Aramsamsam | am 15.02.2018 - 19:41


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13		 Antwort von Ritchy (ehem. Mitglied) | 15.02.2018 - 21:55
Also Neutralisieren bedeutet hier wohl,
auf einen pH-Wert von 7 zu kommen (neutral, weder Säure noch Base/Lauge). Den Rest mußt Du leider googlen, das müßte ich auch.


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156		 Antwort von cir12 | 16.02.2018 - 15:06
So wie es einen pH-Wert gibt [pH = -lg c(H3O+)], so gibt es auch einen pOH-Wert. Hier ist pOH = -lg c(OH-).

Weiter ist: pH + pOH = 14

Mit diesen Gleichungen kannst Du jetzt c(OH-) bei pH = 14 berechnen.


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13		 Antwort von Ritchy (ehem. Mitglied) | 16.02.2018 - 19:26
Aber wie soll die Fragestellerin dann auf die einzustzende Stoffmenge kommen? Was heißt denn neutrale Lösung? Dann muss ja gelten pH-Wert = pOH-Wert = 7, oder? Kann man damit die Stoffmenge ausrechnen?


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156		 Antwort von cir12 | 17.02.2018 - 13:58
Hallo Ritchy,
es ist richtig, wie Du schreibst, dass bei pH = 7
pH = pOH
Die Fragestellerin möchte aber c(OH-) bei pH = 14 wissen.
Nach Umwandlung der von mir oben gegebenen Gleichungen ist
pOH = 14 - pH = 14 - 14 = 0
weiter ist c(OH) = 100 = 1 mol/L bei pH = 14.

Aus der berechneten Hydoxidionenkonzentration kann die Fragestellerin das im ersten Teil Ihrer Frage angesprochene Problem lösen.

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