Aufgabe Nernst Gleichung
Frage: Aufgabe Nernst Gleichung(keine Antwort)
Hallo, ich könnte bei dieser Aufgabe Hilfe gebrauchen: In einer galvanischen Zelle Zn/Zn2+//Cu/Cu2+ beträgt die Konzentration der Kupfer-Ionen c(Cu2+)=0,1 mol/L. Die Zellspannung beträgt U=1,4V. Ich weiß, dass man das später mit der Nernstschen Gleichung machen kann, aber ich muss ja erstmal die Elektrodenpotentiale ausrechnen: E=E°+[0,059/z]V*lg[c(Cu2+)] E=0,35+[0,059/2]V*lg[0,1 mol/L]= 0,3205V Jetzt habe ich ja das Elektrodenpotential für die Cu/Cu2+-Halbzelle ausgerechnet. Kann ich dann das so weiterrechnen, um das Potential für die Zn/Zn2+-Halbzelle rauszubekommen? U=E=E(Akzeptor)-E(Donator) 1,4V=0,3205V-E(Zn/Zn2+) |+E(Zn/Zn2+) |-1,4V E(Zn/Zn2+)=0,3205V-1,4V=-1,0795 Dann kann ich es ja wieder einsetzen: E=E°+[0,059/z]V*lg[c(Zn2+)] -1,0795=-0,76+[0,059/2]V*lg[c(Zn2+)] Wie stelle ich das jetzt auf die Konzentration um? Einfach: -1,0795=-0,76+[0,059/2]V*lg[c(Zn2+)] |+0,76 -0,3195=0,0295V*lg[c(Zn2+)] |/0,0295 -10,8305=lg[c(Zn2+)] 10^-10,8305=c (Zn2+) oder wie ist diese aufgabe zu lösen, das Ergebnis kann nämlich eigentlich nicht richtig sein. LG & danke |
Frage von lotte3 | am 29.11.2011 - 23:18 |
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