Errechnen des pH-Wertes

Im Vorfeld der Aufgabenstellung sind hier schon einige Ungereimtheiten:

a) Die molare Masse (Molekulargericht ist ein veralteter Ausdruck) M von Bariumhydroxid ist falsch angegeben.

b) Was versteht der Aufgabensteller unter der Dissoziazionskonstante der sehr starken Säure HClO₄?
Er meint sicher nicht den Protolysegrad (= Dissoziationskonstante), sondern sehr wahrscheinlich den Ks-Wert.
Dieser wäre aber ebenfalls falsch angegeben.

c) Der Klammerausdruck (100 ml, 0,1M) ist vom Ausdruck her absolut unbrauchbar. Sind in dem gegebenen Volumen n(Bariumhydroxid) = 0,1 mol enthalten, oder ist dies die Konzentration der Lösung in mol/L?

Wie dem auch sei: Du musst zuerst einmal berechnen welche Stoffmenge der Säure an der Neutralisation mit Bariumhydroxid teilnimmt. Der nichtverbrauchte Teil der Säure wird, da es sich um eine sehr starke Säure handelt, u.a. in Oxoniumionen umgewandelt. Jetzt sollte man c(Oxoniumionen) kennen, aber die Berechnung scheitert an der unpräzisen Angabe (siehe c).