pH wert errechnen
Frage: pH wert errechnen(9 Antworten)
hab noch ne weitere Aufgabe die ich absolut nicht verstehe... Propansäure (HPr) der Konzentration c(HPr)= 0,1mol/l hat den pH wert 2,94. Bestimme den K(S)- und pK(S)- Wert. also ich verstehe einfach nicht wie ich das errechnen soll wenn cih in der aufgabe nichts gegeben habe... und brauche ich nicht auch noch wasser um diese werte zu errechnen? das steht in der aufgabe nicht aber wir haben es bisher immer nurin reaktion mit wasser gerechnet. |
Frage von sternennacht | am 06.12.2009 - 20:05 |
Antwort von GAST | 06.12.2009 - 20:14 |
dann mach eben eine reaktion mit wasser. |
Antwort von sternennacht | 06.12.2009 - 20:17 |
ja aber cih hab ja die konzentrationen von Pr- und H3O+ gar nicht gegeben... und für was hab cih dann den pH wert angegeben? |
Antwort von GAST | 06.12.2009 - 20:19 |
damit du gerade das berechnen kannst über pH=-lg(c(H3O+)) |
Antwort von sternennacht | 06.12.2009 - 20:28 |
also cih versuchs jetzt mal einfach so wie cih das jetzt verstanden haeb... c(HPr)=0,1 pH = 2,94 HPr + H20 <--> H3O+ + Pr- n(HPR)= n(H+)= n(Pr-) also auch c(HPr)= c(H+)= c(Pr-) also K(s)= c^2 (H3O+)/ c(HPr) also [0,1(mol/l)^2]/ 0,1mol/l aber was kommt da dann raus? oder stimmt ads überhaupt soweit? |
Antwort von GAST | 06.12.2009 - 20:31 |
der letzte schritt stimmt nicht c(H3O+)=10^-pH, sollte weniger als 0,1 sein. |
Antwort von sternennacht | 06.12.2009 - 20:32 |
oder ist das alles vllt unnötig? pH = 2,94 = -lg (c(H3O+)) = 10 ^-2,94? also c (H3O+) als 10^-2,94 mol/l ? |
Antwort von GAST | 06.12.2009 - 20:37 |
ja, das ist richtig. |
Antwort von sternennacht | 06.12.2009 - 20:40 |
also 10^-2,94 = ~1,15 wäre ads dann der K(s) Wert? weil dann wäre der pKs wieder 2,94... und ads ist ja der pH wert nicht der pKs wert... sry... normalerweise steh ich nicht so aufem schlauch aber irgendwie klappt ads bie mir nicht... |
Antwort von GAST | 06.12.2009 - 20:56 |
10^-2,94 sollte kleiner als 1 sein. das ist H3O+ ionen konzentration. |
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