Enthalpie: Lösungen bitte korrigieren !
Frage: Enthalpie: Lösungen bitte korrigieren !(1 Antwort)
Bestimmung von Lösungsenthalpien Geräte und Chemikalien: Kleines Kalorimeter mit ebenem Boden, Magnetrührer, Thermometer, Waage, Messzylinder (50ml), Spatel,wasserfreies Kupfer(II)-sulfat, Kaliumnitrat. Durchführung: a) Geben Sie 50ml Wasser in das Kalorimeter bekannter Wärmekapazität und messenSie die Ausgangstemperatur. b) Führen Sie den Versuch mit 5g Kaliumnitratdurch. Auswertung: Berechnen Sie jeweils die Lösungsenthalpie für die eingesetzte Stoff portion sowie die Lösungsenthalpie für1mol des Salzes. Berechnen Sie die Lösungsenthalpien aus tabellierten Bildungsenthalpien und vergleichen Sie diese mit Ihrem experimentellen Ergebnis. folgende Werte: Formel Deltaf H°m in kJ/mol CuSO4 (s) -771 Cu 2+(aq) +66 SO4 2-(aq) -909 KNO3(s) -495 K+(aq) -252 NO3 -(aq) -205 Meine Lösungen (nicht ausführlich) T1=23°C T2=23,8 0,8°C entsprechend 273,8K Qr,p=-4,19J/gK * 50g * 273,8 K =-57361,1 J=-57,36kJ n=(1,02 g) / (159,5g/mol)=6,39:10^-3mol Delta r H°m=(-57,36kJ)/(6,39*10^-3mol)=-8976,53kJ/mol ---- Lösungsenthalpie: CuSO4(s)->Cu2+(aq)+SO4 2- (aq) Delta f Hm°=(66+(-909))-(-771)=-72 ------------------------- Kann jemand mir sagen ob alles richtig gemacht? (Habe das mitKaliumnitrat nicht eingetippt...) Wieso komm ich nicht auf die selben WERTE? |
Frage von Genie_0 (ehem. Mitglied) | am 28.11.2015 - 19:41 |
Antwort von cir12 | 29.11.2015 - 12:13 |
Es ist die Lösungsenthalpie Q = m · c · ΔT = -[0,05 kg · 4,19 kJ/(kg·K) · 0,8 K] ≈ - 0,17 kJ Es ist n(Kupfersulfat) = m(Kupfersulfat/M(Kupfersulfat = 1g/(159,5 g/mol) ≈ 0,01 mol. Wenn n(Kupfersulfat) = 0,01 mol gelöst wird, dann beträgt die Lösungsenthalpie - 0,17 kJ. Die molare Standardlösungsenthalpie nach Tabelle wäre nach folgender Reaktionsgleichung: CuSO₄(s) -->Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) ΔHL° = ΣΔHL°(Produkte) - ΣΔHL°(Edukte) ΔHL° = [66 kJ/mol + (-909kJ/mol)] – (-771 kJ/mol) = -72 kJ/mol Hast Du Deinen Fehler eingesehen? - Sei aber nicht enttäuscht über den großen experimentellen Fehler. Wenn die einfachen Mitteln der Schule fast fehlerfreie Ergebnisse ermöglichen, dann bräuchte die Industrie nicht so teure Messanordnungen. Versuche nun die entsprechende Auswertung bei Kaliumnitrat. |
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