freie enthalpie

pushhhhhhhhhhhhhhhhh

die 1. seite ist zu ausführlich und die 2. nicht gerade informativ.

eine Einsatz-Definition wär perfekt..

es ist keine aufgabe. es geht darum etwas für die Bio LK prüfung besser zu verstehen. da ich kein chemie habe, dachte ich, mir könnte vllt einer kurz sagen, was man darunter versteht..
aber danke für dein statement

danke.. kannst du mir vielleicht vereinfacht sagen, warum bei exergonischen reaktionen die freie enthalpie negativ ist?

es ist nunmal so, dass spontane vorgänge (ich definiere hier mal spontane reaktionen als exergonisch) in richtung zunehmender wahrscheinlichkeit ablaufen (systeme versuchen immer den günstigsten zustand zu erreichen, und das ist der wahrscheinlichste)
die entropie wird aber gerade durch die wahrscheinlichkeit statistisch definiert (je größer W, desto größer S), wie ich dir glaube ich schon einmal gesagt habe.
also nimmt die entropie bei exergonischen reaktionen zu, genauer genommen die gesamtentropie.

wenn diese zunimmt muss G=H-T*S abnehmen bzw. delta G negativ sein.

was delta G<0 für die chem. reaktion bedeutet habe ich dir gerade gesagt.
was delta G>0 bedeutet kannst du dir wahrscheinlich denken ...vermutlich das gegenteil von 1)