Methan: 100g vollständig verbrennen ---> welche Masse?
Frage: Methan: 100g vollständig verbrennen ---> welche Masse?(1 Antwort)
Ich soll die Masse berechnen,die bei der vollständigen Verbrennung von 100g Methan entsteht. Hier die Reaktionsgleichung: CH4 + 2H2 -> CO2 + 2H2O Kann mir jemand dabei helfen? |
| Frage von mel-mel32 (ehem. Mitglied) | am 24.06.2014 - 18:10 |
| Antwort von Dominik04 (ehem. Mitglied) | 24.06.2014 - 21:18 |
1. Schau dir lieber nochmal deine Reaktionsgleichung an. Wo kommt der Sauerstoff auf der rechten Seite her? Du sollst also die Masse CO2 und H2O berechnen. Pro Mol Methan entstehen laut deiner Reaktionsgleichung ein Mol CO2 und zwei Mol Wasser. Berechne wie viel Mol 100 g Methan sind. Dafür benötigst du die molare Masse (Molmasse) von Methan. Zu finden im Chemiebuch, auf Wikipedia, oder indem du in dein Periodensystem guckst und die Molmassen von einem C und vier H addierst. Ich hoffe ich habe dich auf den richtigen Weg geführt... |
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