Methan bei Raumtemperatur
Frage: Methan bei Raumtemperatur(5 Antworten)
Hey kann mir jemand den Grund dafür nennen bitte thx |
| Frage von Kickaffe | am 10.12.2010 - 15:17 |
| Antwort von Prometheus700 | 10.12.2010 - 16:49 |
Intermolekular: Zwischen(inter) 2 oder mehreren Molekülen, die sich so nahe kommen, dass sie in Wechselwirkung treten können. Van der Waals: GANZ vereinfacht Ein Molekül das sich einem anderen nähert, kann, obwohl selbst ohne Ladung oder Teilladung, bei einem anderen Molekül, dem es sich nähert, kurzfristig eine solche Ladung hervorrufen und umgekehrt, so dass schließlich auch zwischen unpolaren Molekülen schwache Anziehungskräfte entstehen können...... vereinfacht. Ungefähr klar? |
Beste Antwort| Antwort von ANONYM | 10.12.2010 - 15:49 |
http://www.uni-protokolle.de/foren/viewt/63798,0.html http://www.chemieonline.de/forum/archive/index.php/t-49491.html |
| Antwort von Prometheus700 | 10.12.2010 - 16:11 |
Zwischen Alkanmolekülen bestehen keine starken polaren Wechselwirkungen, sondern vorwiegend kommen schwache Van der Waals-Kräfte zur Wirkung. Die Länge dieser Kettenmnoleküle bestimmt dann die Gesamtstärke der intermolekularen WWen. Das beutet im Falle des Methans schwache Van deWaals-Kräfte und kürzestes Molekül----> niedrigster Siedepunkt der Alkane. |
| Antwort von Kickaffe | 10.12.2010 - 16:16 |
OK danke aber eine frage hab ich noch was sind Van der Waals-Kräfte ? und intermolekulare WWen ? kannste mir das vllt auch ohne die begrffe erklären ? |
| Antwort von Prometheus700 | 10.12.2010 - 16:49 |
Intermolekular: Zwischen(inter) 2 oder mehreren Molekülen, die sich so nahe kommen, dass sie in Wechselwirkung treten können. Van der Waals: GANZ vereinfacht Ein Molekül das sich einem anderen nähert, kann, obwohl selbst ohne Ladung oder Teilladung, bei einem anderen Molekül, dem es sich nähert, kurzfristig eine solche Ladung hervorrufen und umgekehrt, so dass schließlich auch zwischen unpolaren Molekülen schwache Anziehungskräfte entstehen können...... vereinfacht. Ungefähr klar? |
Ausgezeichnete Antwort| Antwort von Kickaffe | 10.12.2010 - 17:16 |
ja danke jetzt hab ich`s verstanden |
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