Stoffmenge
Frage: Stoffmenge(4 Antworten)
Wie gehe ich an diese Aufgabe ran? Brom(Br2) reagiert mit Aluminium (Al) zu Aluminumbromid (AlBr3). Mein Ansatz wäre, die Menge in Gramm vom Periodensystem zu nehmen und davon 1x Ordnungszahl Al und 3x Ordnungszahl Brom zu nehmen. Nur in welchem Verhältnis werden die gesetzt, um auf die 1.500g zu kommen? Bei einer anderen Aufgabe: Die übelriechende Buttersäure (C4H8O2) lässt sich durch Reaktion mit Ethanol (C2H6O) imter Abspaltung von Wasser (H2O) zum angenehm nach Ananas riechenden Aromastoff "Buttersäure-Ethylester" umwandeln, der für Parfüms und Liköre verwendet wird. Berechnen Sie die Mengen zur Herstellung von 10kg des Aromastoffes. Da bin ich leider etwas überfragt und kann kein Ansatz liefern. |
Frage von Money_King | am 26.01.2014 - 18:48 |
Antwort von Sternchen11234566777 | 26.01.2014 - 20:59 |
Ansatzgleichung hier für wäre m=(M*mol*m)/(M*mol) dabei ist immer ges/geg Also oben die Molare Masse von Al * die mol Anzahl also wie viel vor dem Al in der Ausgangsgleichung steht. |
Antwort von Money_King | 26.01.2014 - 21:06 |
Und bei der zweiten Aufgabe? |
Antwort von LsD | 26.01.2014 - 22:56 |
2. Aufgabe: Die molare Masse von Buttersäurethylester beträgt 116,16 g/mol. Wenn du 10 Kg haben möchtest, sind das n = 10.000 g / 116,16 g/mol = 86,1 mol Die Reaktion lautet: 1 mol Buttersäure + 1 mol Ethanol --> 1 mol Buttersäureethylester + 1 mol Wasser Du musst also von beiden Edukten auch 86,1 mol einsetzen. Anhand der molaren Masse dieser beiden Stoffe kannst du jetzt ganz leicht die Mengen ausrechnen. ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
Antwort von cir12 | 27.01.2014 - 09:11 |
Es wurden Dir schon Wege zur Lösung aufgezeigt. Ich möchte Dir, damit Du Dein Ergebnis mit meinem überprüfen kannst, die Lösung geben: Aufgabe 1: Man benötigt m(Aluminium) = 0,15 g und m(Brom) = 1,35 g Aufgabe 2: Man benötigt m(Buttersäure) = 7,59 kg und m(Ethanol) = 3,97kg |
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