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Salpetersäure HNO³

Eigenschaften konz. Salpetersäure (65%) :
flüssig, farblos (manchmal auch gelblich), geruchlos
Dichte 1,51 g/cm³
Schmelztemperatur - 47°C, Siedetemperatur 86°C
stark ätzend
bildet auf Wolle und Haut gelbe Flecken
zerfällt unter Lichteinwirkung (Aufbewahrung in braunen Flaschen)
löst Edelmetalle wie Silber und Kupfer, aber nicht Gold und Platin

elektrisch leitfähig
- kommt als verdünnte Salpeetersäure (12%) und reine Salpetersäure (98%) mit ähnlichen Eigenschaften vor; außer reine Salpetersäure bildet an der Luft roten Rauch
Verwendung: zur Herstellung von: - Düngemitteln
- Farbstoffen, Kunststoffen
- chemische Verbindungen
- Medikamenten
Herstellung: Stickstoffdioxid + Wasser ( Salpetersäure + Stickstoffmonooxid
3 NO² + H ²O ( 2 HNO³ + NO
Kaliumnitrat + Schwefelsäure ( Salpetersäure + Kaliumhydrogensulfat
KNO³ + H²SO4 ( HNO³ + KHSO4
Reaktion mit Protonenübergang: HNO³ + H²O ( H²O+ + NO³-
technische Herstellung mit Ostwald-Verfahren durch Oxidation von Ammoniak

Reaktionen mit Salpetersäure:
Magnesium + Salpetersäure ( Wasserstoff + Magnesiumnitrat
Mg + 2HNO³ ( H² + Mg(NO³)²

Ionengleichung:
Mg + 2H+ + 2NO³- ( H² + Mg²+ + 2NO³-
Nitrate:– Salze der Salpetersäure
KNO³ Kaliumnitrat (Salpeter) - Vorkommen in Indien und China
- zur Herstellung von Schwarzpulver, Sprengstoff,
Kunststoffe
NaNO³ Natriumnitrat (Chilesalpeter) - Vorkommen in Atacamawüste in Nordchile
- zur Herstellung von Düngemitteln
NH NO³ Ammoniumnitrtat – zur Herstellung von Düngemitteln, Sprengstoffen
Nitrat + Wasser ( endotherme Reaktion (Kältemischung)
Bariumnitrat und Strontiumnitrat – Feuerwerkskörper
(mit farbiger Flamme)

Nachweis:

- mit Teststäbchen
- Eisen(II)sulfatlösung + verd. Schwefelsäure + konz. Schwefelsäure (unterschichten) ( brauner Ring (Ringprobe)

Nachweiß für Eiweiß:
konz. Salpetersäure + Eiweiß ( intensive Gelbfärbung
(Xanthoproteinreaktion)

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