Verbrennung von Methan zu CO2 und Wasser
Frage: Verbrennung von Methan zu CO2 und Wasser(4 Antworten)
Kann mir jemand bitte weiter helfen bei Dieser Aufgabe; CH4+2o2reageret zu co2+2H2o n(H2O)/n(CH4)=2 n(H2O)=n(CH4)x2 n(CH4)=10:22,4 n(CH4)=0.446 mol ......weiter weiss ich nicht V(H20)=n(H2O)x22,4l/mol |
Frage von radmila (ehem. Mitglied) | am 27.10.2013 - 12:32 |
Antwort von LsD | 27.10.2013 - 12:59 |
Der Ansatz ist soweit richtig! Aus den 0,446 mol Methan entsteht nach deiner Rechnung bei der Verbrennung die doppelte Menge an Wasser (1 mol Methan -> 2 mol Wasser) Damit ergibt sich: n(H2O) = 2 x 0,446mol = 0,892 mol Wasser Jetzt hast du 2 Möglichkeiten: 1) Du rechnest die Molmenge an Wasser wieder in ein Gasvolumen um (Rechnung für Wasserdampf) 2) Du nimmst die Molmasse von Wasser (18 g/mol) und rechnest aus, wieviel Gramm Wasser entstehen. Aus der Dichte von Wasser (1 Gramm = 1 ml) berechnest du das Volumen an Wasser. ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
Antwort von radmila (ehem. Mitglied) | 27.10.2013 - 13:07 |
kan ich so rechnen m=n(H2O)XM(H20) m=0,892m0lx 18g/mol m=16.07g ist es richtig aber wenn ich so rechne V(H2O)=n(H2O)xVmn V=19,98g was ist richtig? |
Antwort von LsD | 27.10.2013 - 13:50 |
m=16.07 Gramm (richtig - die MASSE) V=19,98 Liter(auch richtig - aber das VOLUMEN) ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
Antwort von radmila (ehem. Mitglied) | 27.10.2013 - 14:19 |
Danke schon! |
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