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Verbrennung von Methan zu CO2 und Wasser

Frage: Verbrennung von Methan zu CO2 und Wasser
(4 Antworten)


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Kann mir jemand bitte weiter helfen bei Dieser Aufgabe;

Viewiel ml Wasser entstehen ,wenn 10l Methan verbrant werden?
CH4+2o2reageret zu co2+2H2o
n(H2O)/n(CH4)=2
n(H2O)=n(CH4)x2
n(CH4)=10:22,4
n(CH4)=0.446 mol
......weiter weiss ich nicht
V(H20)=n(H2O)x22,4l/mol
Frage von radmila (ehem. Mitglied) | am 27.10.2013 - 12:32


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Beiträge 1563
96		 Antwort von LsD | 27.10.2013 - 12:59
Der Ansatz ist soweit richtig!


Aus den 0,446 mol Methan entsteht nach deiner Rechnung bei der Verbrennung die doppelte Menge an Wasser
(1 mol Methan -> 2 mol Wasser)

Damit ergibt sich: n(H2O) = 2 x 0,446mol = 0,892 mol Wasser

Jetzt hast du 2 Möglichkeiten:
1) Du rechnest die Molmenge an Wasser wieder in ein Gasvolumen um (Rechnung für Wasserdampf)
2) Du nimmst die Molmasse von Wasser (18 g/mol) und rechnest aus, wieviel Gramm Wasser entstehen. Aus der Dichte von Wasser (1 Gramm = 1 ml) berechnest du das Volumen an Wasser.
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14		 Antwort von radmila (ehem. Mitglied) | 27.10.2013 - 13:07
kan ich so rechnen
m=n(H2O)XM(H20)
m=0,892m0lx 18g/mol
m=16.07g ist es richtig
aber wenn ich so rechne V(H2O)=n(H2O)xVmn
V=19,98g was ist richtig?


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Beiträge 1563
96		 Antwort von LsD | 27.10.2013 - 13:50
m=16.07 Gramm (richtig - die MASSE)

V=19,98 Liter(auch richtig - aber das VOLUMEN)
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Beiträge 0
14		 Antwort von radmila (ehem. Mitglied) | 27.10.2013 - 14:19
Danke schon!

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