Säure Beurteilung

Hui, das sind viele Fragen zum Thema Säurestärke - aber eigentlich alle sehr einfach zu beantworten.

Eine Säure kann ganz allgemein in der Regel ein Proton "H+" abgeben.
Viele Säuren sind mehrprotonig und können somit mehrere "H+" abgeben. Da eine Säure nach der Abgabe des Protons negativ geladen ist, wird sie ein zweites Proton nicht so gerne abgeben, wie das erste. Denn die negative Ladung im Molekül verstärkt sich ja dann dadurch sogar auf eine zweifache negative Ladung.

Hier unterscheiden sich nun die starke und die schwache Säure. Eine starke Säure kann die entstehende negative Ladung prima stabilisieren und gibt daher "alle" Protonen sehr leicht und schnell ab und liegt dann als negativ geladener Rest vor.

R-H <--> R(-) + H(+)

Das ist aber immer ein Gleichgewicht, so dass der negativ geladene Rest auch jederzeit wieder ein H+ aufnehmen kann und zu R-H werden kann!

Der PKS-Wert gibt hier an, was eher vorliegt: Die Säure (links) oder die deprotonierte Säure (rechts)



Ähnlich wie beim pH-Wert gilt auch hier: kleinerer Wert = stärkere Säure = liegt zu größerem Teil dissoziiert (als R- und H+) vor.

Beim PKS2 betrachtet man dann entsprechend das Gleichgewicht für die Abgabe des zweiten Protons

H-R-H <--> H-R(-) + H(+) ==== erstes Proton
H-R(-) <--> R(--) + H(+) ==== zweites Proton

Alles klar?
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