Raumladungsdichte berechnen
Frage: Raumladungsdichte berechnen(2 Antworten)
Hallo Allerseits, ich hab hier ein kleines Verständnisproblem was die Berechnung der Raumladungsdichte von Aluminium angeht. Folgendes Beispiel haben wir bereits besprochen: Kupfer hat eine Dichte von roh = 8,92g/cm^3 und die molare Masse von m(mol) = 63,5g/mol. Vorausgesetzt wird, dass jedes Kupferatom ein freies Außenelektron zur verfügung hat. Rechnung: 63,5g Cu entspricht 1mol also ungefähr 6*10^23 Atome <-(Loschmidtzahl bzw Avogadro) daraus folgt: roh*6*10^23/m(mol) -> n=8,43*10^22 cm^-1 meine Frage dazu: Wie verhält sich das jetzt zum Beispiel mit Aluminium? Aluminium hat ja 3 Valenzelektronen zur verfügung vielen Dank schonmal im vorraus^^ |
| Frage von Taktgeber (ehem. Mitglied) | am 11.02.2013 - 16:53 |
| Antwort von LsD | 11.02.2013 - 20:50 |
Kupfer hat auch 11 Valenzelektronen (bzw. ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von v_love | 11.02.2013 - 22:59 |
wenn du davon ausgehst, dass Al 3 e- pro Atom zur Ladung zur verfügung stellt (was durchaus eine brauchbare annahme ist), dann ist die elektronendichte das dreifache der atomdichte, also n_e=3*rho*N_A/M(Al) |
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