Neutralisation Schwefelsäure Natriumhydroxid

Du hast 4 g 20%ige NaOH-Säure, das heißt du hast 0,08 g NaOH absolut (4 g * 0,2).


Jetzt kannst du die Stoffmenge berechnen, m = n / M = 0,08 g / 40,00 g/mol = 0,002 mol (Molare Masse aus dem PSE oder Internet entnehmen).

Die Äquivalenzkonzentration c(H2SO4) = 0,1 mol/L gibt dir die Konzentration von einem Mol Schwefelsäure wieder.

Da die Stoffmengenrelation gilt:

n(1/2 H2SO4) = n(NaOH)

Also haben wir n(1/2 H2SO4) = 0,002 mol, um an die Volumenangabe zu kommen haben wir ja die Äquivalenzkonzentration:

c = n / V => V = n / c = 0,002 mol / 0,1 mol/L = 0,2 L = 200 mL.


Somit hättest du auch deine 200 mL Schwefelsäure beisammen, du musst bei dieser Aufgabe beachten, dass du statt der normalen Konzentration mit der Äquivalenzkonzentration rechnest, also der Konzentration "pro Mol Schwefelsäure".


Gruß

Taliban