Neutralisation
Frage: Neutralisation(6 Antworten)
Hallo, ich bin momentan krank und arbeite die Sachen aus der Schule auf. Vielleicht kann mir jemand helfen. 1. Gib in ein Reagenzglas 3ml verdünnter Natronlauge und zwei Tropfen Phenolphthaleinlösung. Schüttle diese Lösung und tropfe dann mit einer Pipette verdünnte Salzsäure in das Reagenzglas bis Entfärbung eintritt. Auswertung: Durch die Salzsäure wird die Phenolphthaleinlösung in der Natronlauge farblos, was bedeutet, dass die Lösung neutral wird. Formuliere den Vorgang: NaOH + HCI => NaCI + H2O 2. Zu 3 ml Eisenchloridlösung in einem Reagenzglas tropft man Natronlauge. Dabei entsteht ein brauner Niederschlag von Eisenhydroxid, Fe(OH)3. Tropfe nun in das Reagenzglas verdünnte Salzsäure, bis eine deutliche Veränderung eintritt. Auswertung: Der Niederschlag löst sich nach der Zugabe von verdünnter Salzsäure auf. Formuliere den Vorgang: Fe(OH)3 + 3 HCI => 3. In ein Reagenzglas gibt man 3 ml Calciumhydroxidlösung, Ca(Oh)2, die mit Phenolphthalein versetzt ist. Tropfe, verdünnte Schwefelsäure dazu. Beobachtung: Die Lauge wird durch die verdünnte Schwefelsäure neutralisiert und wird daher farblos. Formuliere den Vorgang: Ca(OH)2 + H2SO4 => 4. Stelle eine allgemeine Formulierung für den Vorgang der Neutralisation auf. Die Reaktion zwischen Säuren und Basen nennt man Neutralisation. |
Frage von Einstein11 | am 12.03.2020 - 08:56 |
Antwort von cir12 | 12.03.2020 - 14:44 |
Zu 1) Natrium in NaOH und dann im NaCl liegt jeweils als Ion vor. Es hat sich also während der Reaktion nicht verändert und wird deshalb nicht geschrieben. Ebenso ist es mit dem Chloridion in HCl (gelöst) und NaCl. Was sich verändert ist das Wasserstoffion, Nun zu Deiner Schreibweise: a) Es ist durchaus üblich, das man in den meisten Fällen die Rektionsgleichung so schreibt wie Du es getan hast. b) Wenn man nur das schreibt, was auch reagiert hat, müste man schreiben: H⁺ + OH ⁻ --> H₂O (Protolyse) c) In Wirklichkeit läuft aber zunächst einmal die folgende Reaktion ab H⁺ + H₂O --> H₃O⁺ (Oxoniumion) und dann H₃O⁺ + OH ⁻ --> 2 H₂O (Protolyse). Wähle nun diejenige Schreibweise, die Deinem derzeitigen Kenntnisstand in der Chemie entspricht. Beobachtung: Wie ich schon geschrieben habe: farbloses Phenolphthalein muss nicht auf Neutralität der Lösung hinweisen. Zu2) Es reicht hier auch wieder nur die Protolysegleichung. Als Beobachtung könnte man noch hinzufügen, dass die Lösung gelbbraun durch die Eisen(III)-ionen gefärbt ist. Zu 3) Auch hier läuft nur eine Protolyse ab. Beobachtung: ..... neutralisiert und das Phenolphthalein wird daher farblos. Zu 4) Um allgemein die Neutralisation zu formulieren kann man als Säure HX (H ist der Wasserstoff und X der Säurerest) und als Hydroxid Me(OH) [Me ist das Metallion und OH die Hydroxylgruppe] als Schreibweise verwenden. Wenn Du realistisch die Antwort geben willst, dann schreibst Du nur die Protolysegleichung auf, denn nur diese Stoffe reagieren bei der Neutralisation. Zu 1)-3) Wenn ihr die ausführlichen Gleichungen schreiben müsst, so wie Du es bei Lösung 1) gemacht hast, dann mache dies auch bei 2 und 3 und schreibe dies hier an. Ich korrigiere dies dann. |
Antwort von matata | 12.03.2020 - 09:20 |
Was soll man tun? Deine Ergebnisse und die Reaktionsgleichungen kontrollieren? ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
Antwort von Einstein11 | 12.03.2020 - 09:55 |
Ja, bitte kontrollieren. Bei der Aufgabe 2 und 3 weiß ich nicht die Formulierung. DANKE |
Antwort von cir12 | 12.03.2020 - 10:36 |
Zu 1) Wenn Phenolphthalein farblos wird, dann kann die Lösung sehr schwach alkalisch (pH 7 bis pH 8,2), neutral oder sauer reagieren. Der Indikator zeigt also nur im stärker alkalischen Bereich seine typische Farbe. Zu 2) Kannst Du mit dem Begriff Protolyse etwas anfangen? Denn diese läuft hier zwischen den Oxoniumionen der Säure und den Hydroxidionen ab. Ansonsten ergänze die Produktseite durch Eisen(III)-chlorid + Wasser. Zu 3) Hier läuft auch eine Protolyse ab, bzw. auf der Eduktseite stehen ......... Zu 4) Bezeichne die Säure allgemein als HR und das Hydroxid als MeOH und formuliere die allgemeine Reaktion. |
Antwort von cir12 | 12.03.2020 - 10:37 |
Zu 3) Statt Eduktseite muss es Produktseite heißen. |
Antwort von Einstein11 | 12.03.2020 - 11:58 |
DANKE "cir12" Soll ich meine Aussagen (Auswertung und Beobachtung) komplett ändern? 2) Mit dem Begriff Protolyse kann ich etwas anfangen. die Formel lautet dann: Fe(OH)3 + 3 HCI => FeCI3 + H2O Oder? 3) Hier müsste es dann heißen: Ca(OH)2 + H2SO4 => CaSO4 + 2 H2O Oder? 4) Verstehe ich nicht. HR? MeOH (meinen Sie vielleicht FeOH?) |
Antwort von cir12 | 12.03.2020 - 14:44 |
Zu 1) Natrium in NaOH und dann im NaCl liegt jeweils als Ion vor. Es hat sich also während der Reaktion nicht verändert und wird deshalb nicht geschrieben. Ebenso ist es mit dem Chloridion in HCl (gelöst) und NaCl. Was sich verändert ist das Wasserstoffion, Nun zu Deiner Schreibweise: a) Es ist durchaus üblich, das man in den meisten Fällen die Rektionsgleichung so schreibt wie Du es getan hast. b) Wenn man nur das schreibt, was auch reagiert hat, müste man schreiben: H⁺ + OH ⁻ --> H₂O (Protolyse) c) In Wirklichkeit läuft aber zunächst einmal die folgende Reaktion ab H⁺ + H₂O --> H₃O⁺ (Oxoniumion) und dann H₃O⁺ + OH ⁻ --> 2 H₂O (Protolyse). Wähle nun diejenige Schreibweise, die Deinem derzeitigen Kenntnisstand in der Chemie entspricht. Beobachtung: Wie ich schon geschrieben habe: farbloses Phenolphthalein muss nicht auf Neutralität der Lösung hinweisen. Zu2) Es reicht hier auch wieder nur die Protolysegleichung. Als Beobachtung könnte man noch hinzufügen, dass die Lösung gelbbraun durch die Eisen(III)-ionen gefärbt ist. Zu 3) Auch hier läuft nur eine Protolyse ab. Beobachtung: ..... neutralisiert und das Phenolphthalein wird daher farblos. Zu 4) Um allgemein die Neutralisation zu formulieren kann man als Säure HX (H ist der Wasserstoff und X der Säurerest) und als Hydroxid Me(OH) [Me ist das Metallion und OH die Hydroxylgruppe] als Schreibweise verwenden. Wenn Du realistisch die Antwort geben willst, dann schreibst Du nur die Protolysegleichung auf, denn nur diese Stoffe reagieren bei der Neutralisation. Zu 1)-3) Wenn ihr die ausführlichen Gleichungen schreiben müsst, so wie Du es bei Lösung 1) gemacht hast, dann mache dies auch bei 2 und 3 und schreibe dies hier an. Ich korrigiere dies dann. |
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