Säure/Base Reaktionen:Klausurvorbereitung-Wo liegt der Hund?
Frage: Säure/Base Reaktionen:Klausurvorbereitung-Wo liegt der Hund?(1 Antwort)
Hallo Leute, ich bin gerad am Lernen für Chemie -Klausur und hab ein Problem bei einer Aufgabe die auch morgen bei der Klausur vorkommen könnte. Die Aufgabe lautet: 2.5 g Natriumhydroxid (NaOH) werden in 100 ml Wasser gelöst. Welchen pH-Wert besitz die Lösung ? Wie ändert sich der pH-Wert, wenn man auf 1 l verdünnt ? Wie soll ich das ausrechnen ? Was muss ich wohin einsetzen ? Die Konzentration der Wasserstoff-Ionen rechnet man ja so aus: c(H^+)= 10 ^-pH mol*l^-1 und dann einfach ph wert einsetzen und ausrechnen. ich danke euch schon mal |
GAST stellte diese Frage am 06.10.2011 - 16:59 |
Antwort von Prometheus700 | 06.10.2011 - 17:25 |
Erst mal die Konzentration NaOH in mol/Liter berechnen. 2,5 g NaOH, n= 2,5g/40g/Mol = ? Dann rechnest du von 100ml auf 1000ml um und erhälst die molare NaOH Konzentration. Der negative dekadische Logarithmus davon liefert dir dann, da eine Lauge vorliegt, den POH-Wert, woraus du den ph-Wert über pH= 14-pOH errechnest. Alles klar? |
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