Verbrennungsreaktion: 1mol Ethanol ---> wie viel CO2 ?
Frage: Verbrennungsreaktion: 1mol Ethanol ---> wie viel CO2 ?(5 Antworten)
Verbrenne 1 mol Ethanol und berechne, wieviel g CO2 entstehen wie mache ich das? kann mir da bitte jamand helfen, ist wirklich dringend. |
GAST stellte diese Frage am 14.06.2010 - 14:11 |
Antwort von Dominik04 (ehem. Mitglied) | 14.06.2010 - 14:30 |
Summenformel Ethanol: C2H5OH reaktionsgleichung aufstellen: C2H5OH + 3 O2 ==>> 2 CO2 + 3 H2O aus einem mol Ethanol werden also 2 mol CO2 1 mol CO2 wiegt: ..... mach du mal, wir gucken dann ;) |
Antwort von 1349 (ehem. Mitglied) | 14.06.2010 - 14:32 |
m(c2h5oh) muss man nun nicht unbedingt ausrechnen. man kann auch gleich bei schritt 2 anfangen |
Antwort von GAST | 14.06.2010 - 14:35 |
wie rechne ich denn ein mol davon aus ? ich würde es gerne selber versuchen, aber leider bin ich im chemie-leistungskurs total aufgeschmissen gewesen und muss deshalb die nachprüfung machen, deshalb wäre ich euch dankbar, wenn ihr es mir präszise und einfach erlären könntet |
Antwort von GAST | 14.06.2010 - 14:43 |
1 mol ethanol wiegen doch 46,1 g.mol-1 habe ich jetzt aus der formelsammlung |
Antwort von GAST | 14.06.2010 - 14:55 |
:(... kann mir da jemand noch weiterhelfen? also ist die antwort, dass 2 mol CO2 entstehen, also 92,2 g.mol-1? und warum entsteht aus einem mol ethanol, 2 mol CO2? |
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