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Verbrennungsreaktion: 1mol Ethanol ---> wie viel CO2 ?

Frage: Verbrennungsreaktion: 1mol Ethanol ---> wie viel CO2 ?
(5 Antworten)

 
Verbrenne 1 mol Ethanol und berechne, wieviel g CO2 entstehen


wie mache ich das? kann mir da bitte jamand helfen, ist wirklich dringend.
GAST stellte diese Frage am 14.06.2010 - 14:11


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Antwort von Dominik04 (ehem. Mitglied) | 14.06.2010 - 14:30
Summenformel Ethanol: C2H5OH

1 mol davon wiegen: ___[selbst ausrechnen]

reaktionsgleichung aufstellen:
C2H5OH + 3 O2 ==>> 2 CO2 + 3 H2O
aus einem mol Ethanol werden also 2 mol CO2
1 mol CO2 wiegt: .....

mach du mal, wir gucken dann ;)


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Antwort von 1349 (ehem. Mitglied) | 14.06.2010 - 14:32
m(c2h5oh) muss man nun nicht unbedingt ausrechnen. man kann auch gleich bei schritt 2 anfangen

 
Antwort von GAST | 14.06.2010 - 14:35
wie rechne ich denn ein mol davon aus ?

ich würde es gerne selber versuchen, aber leider bin ich im chemie-leistungskurs total aufgeschmissen gewesen und muss deshalb die nachprüfung machen, deshalb wäre ich euch dankbar, wenn ihr es mir präszise und einfach erlären könntet

 
Antwort von GAST | 14.06.2010 - 14:43
1 mol ethanol wiegen doch 46,1 g.mol-1

habe ich jetzt aus der formelsammlung

 
Antwort von GAST | 14.06.2010 - 14:55
:(... kann mir da jemand noch weiterhelfen?

also ist die antwort, dass 2 mol CO2 entstehen, also 92,2 g.mol-1?
und warum entsteht aus einem mol ethanol, 2 mol CO2?

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