Lösungen-Chemie: Klausurvorbereitung

@matata: es ist keine klausur, es ist eine SÜ....,aber egal

und ich versteh das folgende nicht so ganz:

1.H2SO4 + H2O--> H3O+ + HSO4-
2. HSO4- + H2O --> H3O+ + SO4 2-
3. H2SO4 + 2H2O--> 2H3O+ + SO4 2-

also die erste und die zweite reaktionsgleichung versteh ich noch, aber ich versteh nicht, wieso man das Produkt, Hydrogensulfat (der ersten Reaktionsgleihung) weiterreagieren lässt? lässt man das soweit reagieren bis da keine Wasserstoffverbindungen da sind oder wie? und wenn ja, warum?
und was soll die dritte reaktionsgleichung überhaupt? das macht doch irgendwie kein sinn, weil die edukte der dritten Reaktionsgleichung die gleichen edukte der ersten gleichung sind, aber es kommen unterschiedliche produkte raus? also hä?

mmh ok, aber auf der produkt-seite bei der dritten gleichung

wieso heißt es 2H3O+ und nicht H3O 2+

das 2H2O nimmt doch zwei protonen auf, also müsste doch die ladung 2+ sein?
und die dritte gleichung ist dann so ne art "gesamtgleichung", die aus den ersten beiden hervorgeht, stimmts?

aso ok, ich verstehe

kann mir dann noch jemand die anderen fragen beantworten, wenn möglich?
dankeschön

1a stimmt
1b es gibt keine freien OH Ionen, also es muß schon ein Salz sein, eines Metalls z.B.
1c ja, die meisten Metalloxide lösen sich in Wasser unter alkalischer Reaktion
2a stimmt
2b stimmt
2c Salz stimmt, wenn dissoziiert auch freie Metallionen
2d stimmt
3a stimmt
Alkalische Lösung=lauge, ph-Wert>7 STIMMT
Säure, ph-Wert <7 STIMMT
Salze ph-Wert<7 ;stimmt das? NEIN, Natriumacetat reagiert alkalisch!
Basen sind alkalisch, also sind es auch alkalische Lösungen JA

Ich gehe mal deine Fragen von Punkt zu Punkt durch :
1 a) die Metalle der 1. beiden Hauptgruppen reagieren mit Wasser alkalisch und somit ist deine Frage auch beantwortet, denn durch diese Reaktion entsteht eine alkalische Lösung!
Deine Wortgleichung ist soweit korrekt!
b) deine Wortgleichung ist korrekt!
Beispiel:
NaOH in Wasser -> Na (+) + OH (-)
Da bei jeder Hydroxidlösung OH (-) Gruppen frei werden bekommt die Lösung einen alkalischen Charakter und somit handelt es sich um Laugen. Grundsatz: Löst man ein Hydroxid in Wasser so entsteht eine alkalische Lösung und diese Lösung nennen wir Lauge/ Base.
Dies gilt auch für Säuren nur umgekehrt statt alkalisch reagieren diese mit Wasser sauer und so entsteht die entsprechende Säure.
HCL ist keine Säure sondern ein Gas. Löst man dieses Gas in Wasser so entsteht die Säure: HCL + H20 -> H3O+ + Cl- !
c) Die Wortgleichung ist korrekt!
Die Antwort auf deiner Frage ist ebenso Ja!
Denn sofern in einer Lösung OH- Ionen frei werden haben wir es mit einer Base/ Lauge zu tun!
2 a) richtig ! ( Aber man sollte den Ks der Salze beachten, den das Lösligkeitsprodukt beschreibt inwiefern die Salze gelöst oder als Niederschlag vorliegen )
b) richtig ( Aber man sollte den Ks der Salze beachten, den das Lösligkeitsprodukt beschreibt inwiefern die Salze gelöst oder als Niederschlag vorliegen ) !
c) Ja, wenn man bedenkt das diese Ionen nur gelöst bestehen und somit z.B. im Wasser mit einander reagieren. Zu deiner Frage: Ja Metallkationen sind positive Metallionen ( Kationen = positive Ionen)
d) falsch, richtig wäre Säure + Lauge -> Salz (aq) und Wasser
3 a)deine Wortgleichung beschreibt schon eine Möglichkeit zur Säurenentwicklung, z.B.
S03 (g) + 3H2O (l) -> S04(2-) + 2 H3O(+)
oder stark vereinfacht:
SO3 (g) + H2O (l) -> H2SO4 (aq)
und dein Beispiel ist auch eine Reaktion:
Nichtmetallwasserstoff ( HCL, HF,H2S,HBr , etc.) + Wasser -> Hydroniumion ( H3O+) + Säurerest ( Cl-,F-,Br-,S2-, etc.)
! Chlorwasserstoff ist wie du richtig argumentierst kein Nichtmetalloxid!
Außer der oben erwähnten fallen mir spontan keine weiteren Grundregeln zur Säurebildung mehr ein!
deine letzten Fragen:
Alkalische Lösung = Lauge/Base pH-Wert > 7 -> richtig
Säure (aq) pH-Wert < 7 -> richtig!
Salze pH-Wert < 7 -> falsch, diese Aussage lässt sich nur auf die Salze mit schwacher Basenanteil , z.B. NH4Cl anwenden.
Der pH Wert von Salzen hängt von ihrem Aufbau zusammen.
Beispiel Acetat als Säurerest ist alkalisch : CH3COO- + H2O -> CH3COOH + OH- somit liegt bei einem Acetat Salz, dessen Baseanteil keine Rückreaktion mit Wasser eingeht ein pH Wert über 7 vor! Bsp. Natriumacetat. Anderes Beispiel ist NaCl, beide Na+ und Cl- gehen keine Reaktion mit Wasser ein sondern werden nur von einem Hydratmantel umhüllt und somit liegt hier pH= 7 vor.
Nun ein saures Salz: NH4Cl, das NH4+ reagiert mit Wasser:
NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+, somit ist dieses Salz sauer und hat ein pH von < 7 ! Basen sind alkalische Lösungen -> richtig
Laugen und Basen sind Begriffe für ein und dasselbe, sie beschreiben beide alkalische Lösungen! Somit ist es dir überlassen welchen der beiden Begriffe du verwenden möchtest, denn es wäre genauso wenn du statt kaufen , erwerben sagen würdest. 2 Begriffe für ein und dieselbe Stoffgruppierung!

wow cool danke,
bei Kalkwasser, wieso ist es alkalisch und hat keine OH- ?
denn OH- sind doch charakteristisch für alkalische Lösungen.

wenn du zur Abwechslung mal bei WikiPedia gucken würdest, würdest du feststellen, dass Kalkwasser die wässrige Lösung von Calciumhydroxid ist und somit sehrwohl OH- enthält.

Oder meinst du gelöstes Kalk im Wasser?
CaCO3 in Wasser ->b Ca2+ + CO3(2-)
CO3(2-) + H2O -> HCO3- + OH-
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Kalkwasser ist aber eine wässrige Lösung von Ca(OH)2